Interakcija z mravljično kislino

Mravljična kislina komunicira z

1) silicijev oksid (IV)

3) natrijev karbonat

6) srebrni oksid (raztopina amoniaka)

Mravljična kislina je najpreprostejša karboksilna kislina, radikal je vodikov atom.

Kemijske lastnosti, značilne za karboksilne kisline, so izmenjalne interakcije s kompleksnimi snovmi s tvorbo plina, usedlin ali vode. Z natrijevim karbonatom nastane plin - ogljikov dioksid (odgovor 3). Karboksilne kisline lahko tvorijo estre z alkoholi - odgovor 5.

In ker je radikal atom vodika - potem (ta lastnost je značilna SAMO za mravljinčno kislino) - v molekuli kisline obstajata 2 funkcionalni skupini - karboksilna (karboksilne kisline) in COH (aldehid).

sposoben reagirati s srebrnim ogledalom - z amoniakovo raztopino srebrovega oksida (odgovor 6).

Napačni odgovori - 1 - ta kisli oksid ne reagira s kislino, ogljik je preprosta snov in reagirajo lahko samo kislinsko-oksidanti. Vodikov klorid - kislina, ne reagira s kislino.

Mravljinčna kislina

Leta 1670 je angleški botanik in zoolog John Ray (1627-1705) izvedel nenavaden poskus. V posodo je dal rdeče gozdne mravlje, natočil vodo, jo ogrel do vretja in skozi posodo spustil tok vroče pare. Kemiki temu postopku pravijo parna destilacija in se pogosto uporablja za izolacijo in prečiščevanje številnih organskih spojin. Po kondenzaciji hlapov je Rey prejel vodno raztopino nove kemične spojine. Izkazoval je tipične lastnosti kislin, zato so ga poimenovali mravljična kislina (moderno ime je metan). Imena soli in estri metanske kisline - formati - so povezana tudi z mravljami (latinsko formica - "mravlja").

Kasneje so entomologi - strokovnjaki za žuželke (iz grškega "entokon" - "žuželka" in "logos" - "nauk", "beseda") ugotovili, da imajo samice in delovne mravlje v trebuhu strupene žleze, ki proizvajajo kislino. Gozdna mravlja ima približno 5 mg. Kislina služi kot orožje za obrambo in napad žuželk. Skoraj ni človeka, ki ni doživel njihovih ugrizov. Občutek je zelo podoben opeklini koprive, ker mravljična kislina vsebuje tudi najfinejše dlake te rastline. Ko se prebodejo v kožo, se odlomijo in njihova vsebina boleče zažge.

Mravljično kislino najdemo tudi v čebeljem strupu, borovih iglicah, gosenicah sviloprejk; v majhnih količinah jo najdemo v različnih sadežih, organih, tkivih, izločkih živali in ljudi. V XIX stoletju. Mravljično kislino (v obliki natrijeve soli) smo umetno dobili z delovanjem ogljikovega monoksida (II) na mokre alkalije pri povišani temperaturi: NaOH + CO = HCOONa. Nasprotno pa se pod vplivom koncentrirane žveplove kisline mravljična kislina razgradi s sproščanjem plina: НСООН = СО + Н2.A. Ta reakcija se v laboratoriju uporablja za proizvodnjo čistega CO. Z močnim segrevanjem natrijeve soli mravljične kisline - natrijevega formata - pride do povsem drugačne reakcije: zdi se, da sta ogljikova atoma dveh molekul kisline zamrežena in nastane natrijev oksalat - sol oksalne kisline: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H2..

Pomembna razlika med mravljično kislino in drugimi karboksilnimi kislinami je v tem, da ima ta, tako kot dvoličen Janus, lastnosti tako kisline kot aldehida: v njeni molekuli na eni "strani" vidite kislinsko (karboksilno) skupino -CO-OH, na drugi pa - isti atom ogljika, ki je del aldehidne skupine H - CO—. Zato mravljična kislina reducira srebro iz njegovih raztopin - daje reakcijo "srebrnega zrcala", ki je značilna za aldehide, ni pa značilna za kisline. Pri mravljični kislini to reakcijo, ki je prav tako nenavadna, spremlja sproščanje ogljikovega dioksida kot posledica oksidacije organske kisline (mravljične) v anorgansko (ogljikovo) kislino, ki je nestabilna in se razgradi: HCOOH + [O] = HO - CO - OH = CO2. + H2.O.

Mravljična kislina je najpreprostejša in najmočnejša karboksilna kislina; je desetkrat močnejša od ocetne kisline. Ko je nemški kemik Justus Liebig prvič dobil brezvodno mravljično kislino, se je izkazalo, da je to zelo nevarna spojina. V stiku s kožo ne le opeče, ampak jo dobesedno raztopi in pusti težko celjenje ran. Kot se je spomnil Liebigov uslužbenec Karl Vogt (1817-1895), je imel na roki brazgotino vse življenje - rezultat "eksperimenta", opravljenega skupaj z Liebigom. In to ni presenetljivo - kasneje je bilo ugotovljeno, da brezvodna mravljična kislina celo raztopi najlon, najlon in druge polimere, ki ne jemljejo razredčenih raztopin drugih kislin in alkalij.

Mravljična kislina je našla nepričakovano uporabo pri izdelavi tako imenovanih težkih tekočin - vodnih raztopin, v katerih niti kamni ne potonejo. Takšne tekočine potrebujejo geologi za ločevanje mineralov po gostoti. Talijev format НСООТl dobimo z raztapljanjem kovine talija v 90% raztopini mravljične kisline. Ta sol v trdnem stanju morda ni rekord v gostoti, odlikuje pa jo izjemno visoka topnost: 0,5 kg (!) Talijevega formata lahko raztopimo v 100 g vode pri sobni temperaturi. V nasičeni vodni raztopini se gostota spreminja od 3,40 g / cm 3 (pri 20 o C) do 4,76 g / cm 3 (pri 90 o C). Še večja gostota v raztopini mešanice talijevega formata in talijevega malonata - sol malonske kisline CH2.(COOTl)2..

Ko se te soli raztopijo (v razmerju 1: 1 glede na maso) v minimalni količini vode, nastane tekočina z edinstveno gostoto: 4,324 g / cm 3 pri 20 ° C, pri 95 ° C pa se lahko gostota raztopine poveča na 5,0 g / cm 3. V taki raztopini plavajo barit (težka lopatica), kremen, korund, malahit in celo granit.!

Mravljična kislina ima močne baktericidne lastnosti. Zato se njene vodne raztopine uporabljajo kot konzervansi živil, v parih pa razkužujejo posode za prehrambene izdelke (vključno z vinskimi sodi) in uničujejo čebelje pršice. Šibka vodno-alkoholna raztopina mravljične kisline (mravljični alkohol) se v medicini uporablja za drgnjenje.

Mravljinčna kislina

Kemijsko ime

Kemijske lastnosti

Kemična formula mravljične kisline: HCOOH. To je eden prvih predstavnikov monobaznih ogljikovih vlaken. Snov je bila prvič izolirana leta 1670 iz gozdne (rdeče) mravlje. V naravnem okolju ga najdemo v strupu čebel, kopriv in iglic iglavcev, izločkih meduz, sadju.

Fizične lastnosti

Racemska formula metanske kisline: CH2O2. V normalnih pogojih ima snov obliko brezbarvne tekočine, ki je dobro topna v glicerinu, acetonu, toluenu in benzenu. Molska masa = 46,02 grama na mol. Estri (etilni eter in metilni eter) in soli metana v vas imenujemo formati.

Kemijske lastnosti

Iz strukturne formule mravljične kisline lahko sklepamo in njene kemijske lastnosti. Mravljična kislina je sposobna pokazati lastnosti to-t in nekatere lastnosti aldehidov (redukcijske reakcije).

Ko se mravljična kislina oksidira, na primer s kalijevim permanganatom, se aktivno sprošča ogljikov dioksid. Snov se uporablja kot konzervans (oznaka E236). Mravljična kislina reagira z ocetno kislino (koncentrirano) in se razgradi v ogljikov monoksid in navadno vodo ter sprosti toploto. Kemična spojina reagira z natrijevim hidroksidom. Snov ne vpliva na klorovodikovo kislino, srebro, natrijev sulfat itd.

Pridobivanje mravljične kisline

Snov nastaja kot stranski produkt med oksidacijo butana in proizvodnjo ocetne kisline. Lahko ga dobimo tudi s hidrolizo formamida in metilformata (z odvečno vodo); s hidracijo CO v prisotnosti alkalij. Kakovostna reakcija za odkrivanje metanske kisline je lahko reakcija za algedige. Raztopina amoniaka srebrovega oksida in Cu (OH) 2 lahko deluje kot oksidacijsko sredstvo. Uporabili smo reakcijo srebrnega ogledala.

Uporaba mravljične kisline

Snov se uporablja kot antibakterijsko sredstvo in konzervans pri pripravi krme za dolgotrajno skladiščenje, sredstvo bistveno upočasni procese propadanja in razpada. Kemična spojina se uporablja v postopku barvanja volne; kot insekticid v čebelarstvu; pri izvajanju nekaterih kemičnih reakcij (deluje kot topilo). V živilski industriji je izdelek označen z E236. V medicini se kislina uporablja v kombinaciji z vodikovim peroksidom ("permur" ali perforična kislina) kot antiseptik za zdravljenje sklepnih bolezni.

farmakološki učinek

Lokalni anestetik, moteč učinek, protivnetno, lokalno dražilno, izboljšuje presnovo v tkivih.

Farmakodinamika in farmakokinetika

Metanska kislina, ko se nanese na površino povrhnjice, draži živčne končiče kože in mišičnega tkiva, aktivira specifične refleksne reakcije in spodbuja tvorbo nevropeptidov in enkefalinov. Hkrati se zmanjša občutljivost za bolečino in poveča prepustnost žil. Snov spodbuja procese sproščanja kininov in histamina, širi krvne žile, spodbuja imunološke procese.

Indikacije za uporabo

Zdravilo se uporablja za zdravljenje instrumentov in opreme pred operacijo. Snov se lokalno uporablja v sestavi raztopin za zdravljenje revmatskih bolečin, miozitisa, radikulitisa, nevralgije, periartritisa, poli- in monoartritisa..

Kontraindikacije

Stranski učinki

Metanska kislina lahko povzroči lokalne reakcije, srbenje, pordelost, draženje kože, luščenje kože, alergije.

Navodila za uporabo (način in odmerek)

Zdravilo se uporablja lokalno v kombinaciji z drugimi snovmi. Zdravilo se nanese na prizadeto območje in nežno podrgne.

Preveliko odmerjanje

Ni podatkov o prevelikem odmerjanju zdravila.

Interakcija

Zdravilo je združljivo z drugimi zdravili.

Posebna navodila

Snovi ne smete jemati peroralno ali nanašati na sluznico, izogibajte se stiku z očmi.

Pripravki, ki vsebujejo (analogi)

Ocene

Ob upoštevanju zdravnikovih priporočil, načina jemanja zdravila in odmerka daje trajen pozitiven učinek pri nevralgiji, artritisu in drugih boleznih mišično-skeletnega sistema. O neželenih učinkih niso poročali.

Cena kje kupiti

V lekarni lahko kupite mravljinčno kislino kot del mravljega alkohola, 15 rubljev za steklenico po 50 ml.

Izobrazba: Diplomirala je na Državni osnovni medicinski šoli Rivne, kjer je diplomirala iz farmacije. Diplomiral na Državni medicinski univerzi v Vinnici po M. I. Pirogov in praksa v njegovi bazi.

Delovne izkušnje: Od leta 2003 do 2013 - delal kot farmacevt in vodja lekarniškega kioska. Dolga leta je bila odlikovana s priznanji in priznanji ter vestnim delom. Članki o medicinskih temah so bili objavljeni v lokalnih publikacijah (časopisih) in na različnih internetnih portalih.

Mravljinčna kislina

Leta 1670 je angleški botanik in zoolog John Ray (1627-1705) izvedel nenavaden poskus. V posodo je dal rdeče gozdne mravlje, natočil vodo, jo ogrel do vretja in skozi posodo spustil tok vroče pare. Kemiki temu postopku pravijo parna destilacija in se pogosto uporablja za izolacijo in prečiščevanje številnih organskih spojin. Po kondenzaciji hlapov je Rey prejel vodno raztopino nove kemične spojine. Izkazoval je tipične lastnosti kislin, zato so ga poimenovali mravljična kislina (moderno ime je metan). Imena soli in estri metanske kisline - formati - so povezana tudi z mravljami (latinsko formica - "mravlja").

Kasneje so entomologi - strokovnjaki za žuželke (iz grškega "entokon" - "žuželka" in "logos" - "nauk", "beseda") ugotovili, da imajo samice in delovne mravlje v trebuhu strupene žleze, ki proizvajajo kislino. Gozdna mravlja ima približno 5 mg. Kislina služi kot orožje za obrambo in napad žuželk. Skoraj ni človeka, ki ni doživel njihovih ugrizov. Občutek je zelo podoben opeklini koprive, ker mravljična kislina vsebuje tudi najfinejše dlake te rastline. Ko se prebodejo v kožo, se odlomijo in njihova vsebina boleče zažge.

Mravljično kislino najdemo tudi v čebeljem strupu, borovih iglicah, gosenicah sviloprejk; v majhnih količinah jo najdemo v različnih sadežih, organih, tkivih, izločkih živali in ljudi. V XIX stoletju. Mravljično kislino (v obliki natrijeve soli) smo umetno dobili z delovanjem ogljikovega monoksida (II) na mokre alkalije pri povišani temperaturi: NaOH + CO = HCOONa. Nasprotno pa se pod vplivom koncentrirane žveplove kisline mravljična kislina razgradi s sproščanjem plina: НСООН = СО + Н2.A. Ta reakcija se v laboratoriju uporablja za proizvodnjo čistega CO. Z močnim segrevanjem natrijeve soli mravljične kisline - natrijevega formata - pride do povsem drugačne reakcije: zdi se, da sta ogljikova atoma dveh molekul kisline zamrežena in nastane natrijev oksalat - sol oksalne kisline: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H2..

Pomembna razlika med mravljično kislino in drugimi karboksilnimi kislinami je v tem, da ima ta, tako kot dvoličen Janus, lastnosti tako kisline kot aldehida: v njeni molekuli na eni "strani" vidite kislinsko (karboksilno) skupino -CO-OH, na drugi pa - isti atom ogljika, ki je del aldehidne skupine H - CO—. Zato mravljična kislina reducira srebro iz njegovih raztopin - daje reakcijo "srebrnega zrcala", ki je značilna za aldehide, ni pa značilna za kisline. Pri mravljični kislini to reakcijo, ki je prav tako nenavadna, spremlja sproščanje ogljikovega dioksida kot posledica oksidacije organske kisline (mravljične) v anorgansko (ogljikovo) kislino, ki je nestabilna in se razgradi: HCOOH + [O] = HO - CO - OH = CO2. + H2.O.

Mravljična kislina je najpreprostejša in najmočnejša karboksilna kislina; je desetkrat močnejša od ocetne kisline. Ko je nemški kemik Justus Liebig prvič dobil brezvodno mravljično kislino, se je izkazalo, da je to zelo nevarna spojina. V stiku s kožo ne le opeče, ampak jo dobesedno raztopi in pusti težko celjenje ran. Kot se je spomnil Liebigov uslužbenec Karl Vogt (1817-1895), je imel na roki brazgotino vse življenje - rezultat "eksperimenta", opravljenega skupaj z Liebigom. In to ni presenetljivo - kasneje je bilo ugotovljeno, da brezvodna mravljična kislina celo raztopi najlon, najlon in druge polimere, ki ne jemljejo razredčenih raztopin drugih kislin in alkalij.

Mravljična kislina je našla nepričakovano uporabo pri izdelavi tako imenovanih težkih tekočin - vodnih raztopin, v katerih niti kamni ne potonejo. Takšne tekočine potrebujejo geologi za ločevanje mineralov po gostoti. Talijev format НСООТl dobimo z raztapljanjem kovine talija v 90% raztopini mravljične kisline. Ta sol v trdnem stanju morda ni rekord v gostoti, odlikuje pa jo izjemno visoka topnost: 0,5 kg (!) Talijevega formata lahko raztopimo v 100 g vode pri sobni temperaturi. V nasičeni vodni raztopini se gostota spreminja od 3,40 g / cm 3 (pri 20 o C) do 4,76 g / cm 3 (pri 90 o C). Še večja gostota v raztopini mešanice talijevega formata in talijevega malonata - sol malonske kisline CH2.(COOTl)2..

Ko se te soli raztopijo (v razmerju 1: 1 glede na maso) v minimalni količini vode, nastane tekočina z edinstveno gostoto: 4,324 g / cm 3 pri 20 ° C, pri 95 ° C pa se lahko gostota raztopine poveča na 5,0 g / cm 3. V taki raztopini plavajo barit (težka lopatica), kremen, korund, malahit in celo granit.!

Mravljična kislina ima močne baktericidne lastnosti. Zato se njene vodne raztopine uporabljajo kot konzervansi živil, v parih pa razkužujejo posode za prehrambene izdelke (vključno z vinskimi sodi) in uničujejo čebelje pršice. Šibka vodno-alkoholna raztopina mravljične kisline (mravljični alkohol) se v medicini uporablja za drgnjenje.

S katerimi snovmi reagira mravljična kislina??

S katerimi snovmi deluje mravljična kislina??

Mravljična kislina, kot bi morala biti za vse kisline, reagira s številnimi bazami, pri čemer tvori soli (formati), s številnimi alkoholi in tvori estre (imenovane tudi formati), se lahko prek dvojnih vezi vežejo v iste formate. Poleg tega je mravljična kislina dokaj močno redukcijsko sredstvo, zato lahko reagira s stotinami snovi, ki so oksidanti..

Mravljična kislina: splošne značilnosti in uporaba

HCOOH je racionalna formula mravljične kisline, nasičene enokomponentne karboksilne kisline, ki spada v tako imenovano karboksilno skupino. Trenutno ima mravljična kislina sistematično ime metan, je organska spojina, registrirana kot aditiv za živila E236.

Zgodovina pojava mravljične kisline

Odpiranje

Leta 1670 je naravoslovec, član londonske kraljeve družbe John Ray, izvedel poskus, katerega rezultat je bil nastanek nove vodne raztopine kemične spojine, ki kaže značilne lastnosti kislin. Rey je z vrenjem vode v posodi z rdečimi gozdnimi mravljami, ki je bila postavljena vanjo, izvedel postopek destilacije s paro.

Zdaj je postopek nadomestil sinteza mravljične kisline iz ogljikovega monoksida in vode. Kasneje bodo entomologi potrdili, da telo mravelj v trebušni votlini vsebuje strupene žleze, ki proizvajajo kislino kot obrambno sredstvo pred napadom..

Rdeče gozdne mravlje niso bile edini prenašalci te vrste kisline. Mravljično kislino, čeprav v manjših količinah, najdemo v čebeljem strupu, gosenicah sviloprejk, borovih iglicah, koprivah, sadju, pa tudi v živalskih in celo človeških izločkih. Kisle soli in estri, formati, so ime dobili tudi po latinski formica - ant.

Prejemanje

Od 19. stoletja se mravljična kislina proizvaja kemično v obliki natrijeve soli. Med tekočinsko fazno oksidacijo frakcije butana in bencina pri proizvodnji druge kisline - ocetne kisline se kot stranski proizvod pridobi velika količina mravljične kisline.

Približno 35% svetovne proizvodnje dobimo s hidrolizo formamida. Glavna industrijska metoda za pridobivanje mravljične kisline je reakcija ogljikovega monoksida z natrijevim hidroksidom: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, -Na2SO4) HCOOH. Postopek je razdeljen na dve stopnji:

  • 1. stopnja. Ogljikov monoksid se pod tlakom 0,6 - 0,8 MPa prehaja skozi 120 - 130 ° C natrijev hidroksid.
  • 2. stopnja. Obdelava natrijevega formata z žveplovo kislino in vakuumska destilacija izdelka.

Drug način je razgradnja estrov glicerola oksalne kisline. Ko se oksalna kislina in brezvodni glicerin segrejeta, se z destilacijo vode tvorijo oksalni estri. Z razgradnjo oksalnih estrov s segrevanjem dobimo ogljikov dioksid in tvorimo estre mravelj. Slednji z razgradnjo z vodo tvorijo glicerin in mravljično kislino.

Fizikalne in kemijske lastnosti mravljične kisline

Ena najpreprostejših karboksilnih kislin, mravljična je hkrati najmočnejša. V stiku s kožo povzroči opekline, pekoč občutek, raztapljanje. Raztaplja najlon, najlon in druge polimere.

Mravljična kislina je brezbarvna tekočina z ostrim in ostrim vonjem. Se meša z vodo, etanolom, dietil etrom. Topno v acetonu, benzenu, glicerinu in toluenu. Ima lastnosti kislin in aldehidov, v molekulski formuli sta kisli del (CO-OH) in atom ogljika (H-CO). Ta lastnost je privedla do posebne reakcije za zmanjšanje srebra, ki je značilna za aldehide, ne pa tudi za kisline..

Pomembna značilnost mravljične kisline je proizvodnja "težkih" tekočin. Uporabljajo jih geologi, mineralogi, gemologi in pomagajo pri prepoznavanju in ločevanju mineralov glede na njihove lastnosti gostote.

Ko raztopimo kovinski talij v 90% raztopini mravljične kisline, dobimo talijev format. Ko se takšne snovi in ​​njihove soli raztopijo, dobimo raztopino, v kateri plavajo težki špar, korund, malahit.

Mravljična kislina je znana po svojih baktericidnih lastnostih. Uporablja se za razkuževanje posod za hrano. Kislina se uporablja kot živilski koncentrat. Šibke raztopine se uporabljajo v medicini.

Uporaba

Glavna uporaba mravljične kisline je konzervans zaradi visokih baktericidnih in antiseptičnih lastnosti. Mravljična kislina (različica hrane E236), ki ustavi gnitje, se pogosto uporablja na številnih področjih, vključno z:

  • hrana:
    • konzerviranje sokov, zelenjave
    • čiščenje pred sladkornimi nečistočami pri proizvodnji medu, marinad
    • razkuževanje rezervoarjev za vino in pivo
  • medicinski:
    • analgetik in protivnetno sredstvo
    • zdravljenje glivičnih bolezni, modric, zvinov, krčnih žil
    • raztopine proti tuberkulozi
    • anestetiki
  • kozmetologija:
    • čistila za zdravljenje aken
    • stimulacija rasti las
    • strojenje in strojenje
  • gospodinjstvo:
    • čistilna sredstva proti rji in vodnemu kamnu
  • Kmetijstvo:
    • priprava zimske krme
    • zatiranje pršic v čebelarstvu

Za več informacij o področjih uporabe mravljične kisline glejte publikacijo "Uporaba mravljične kisline v različnih panogah".

Varnost in sprejemljivost

Treba je opozoriti, da je uporaba mravljične kisline v prehrambenih izdelkih dovoljena v Rusiji, Belorusiji in v državah EAEU. V državah Evropske unije je dovoljeno uporabljati E236 v kozmetiki, v ZDA pa kot del sintetičnih arom za hrano.

Nerazredčena mravljična kislina povzroča hude kemične opekline, 10% ali več ima jedko delovanje, manj kot 10% - draži.

Glavna značilnost metanske kisline je odsotnost proizvodnih obratov v Rusiji. Kljub temu je mravljično kislino vedno mogoče kupiti v podjetju Everest LLC. Več o tem lahko preberete tukaj.

Naloge 14. Značilne kemijske lastnosti spojin, ki vsebujejo kisik.

S seznama izberite dve snovi, s katerimi reagira formaldehid.

  • 1. Cu
  • 2. N2.
  • 3.H2.
  • 4. Ag2.O (NH3. rr)
  • 5. CH3.OK3.

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 34

Formaldehid spada v razred aldehidov - organskih spojin, ki vsebujejo kisik, z aldehidno skupino na koncu molekule:

Tipične reakcije aldehidov so reakcije oksidacije in redukcije, ki potekajo vzdolž funkcionalne skupine.

Med seznamom odgovorov za formaldehid so značilne redukcijske reakcije, kjer se vodik uporablja kot redukcijsko sredstvo (kat. - Pt, Pd, Ni), oksidacija - v tem primeru reakcija srebrnega ogledala.

Ko se reducira z vodikom na nikljevem katalizatorju, se formaldehid pretvori v metanol:

Reakcija srebrnega ogledala je redukcija srebra iz amoniačne raztopine srebrovega oksida. Ko se srebrni oksid raztopi v vodni raztopini amoniaka, se pretvori v kompleksno spojino - diamin srebrov (I) hidroksid [Ag (NH3.)2.] OH. Po dodatku formaldehida poteka redoks reakcija, pri kateri se srebro reducira:

S seznama izberite dve snovi, s katerimi reagira acetaldehid.

1) amoniakova raztopina srebrovega (I) oksida

2) kalcijev oksid

4) natrijev hidroksid

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 13

S seznama izberite dve snovi, s katerimi etanol reagira.

1) bakrov (II) hidroksid

2) barijev hidroksid

4) klorovodikova kislina

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 34

S seznama izberite dve snovi, ki sodelujeta tako s formaldehidom kot z mravljično kislino, in ju pretvorite v ogljikov dioksid.

  • 1. O.2.
  • 2. Ag2.O (NH3.)
  • 3.H2.
  • 4. NaOH
  • 5. NaHCO3.

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 12.

Iz predlaganega seznama izberite dve snovi, ki sodelujeta z alkalijo in kovinskim natrijem.

2) dimetil eter

5) mravljična kislina

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 35

Na seznamu izberite dve snovi, ki sodelujeta z glicerinom.

2) dušikova kislina

3) dietil eter

5) bakrov (II) hidroksid

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 25

Na seznamu izberite dve snovi, ki sodelujeta z mravljično kislino.

  • 1. Cu
  • 2. CuO
  • 3. Ag2.O (NH3. rr)
  • 4. Ag
  • 5. CuSO4.

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 23

Iz predlaganega seznama izberite dve snovi, iz katerih je mogoče v eni fazi dobiti 1,3-butadien.

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 14

Iz predlaganega seznama izberite dve reakcijski shemi, zaradi katerih je mogoče dobiti propanol-1.

  • 1. CH3.CH2.CHO + H2.
  • 2. CH3.CH2.CHO + Cu (OH)2.
  • 3. CH3.CH2.Cl + H2.O →
  • 4. CH3.CH2.CHO + [Ag (NH3.)2.OH] →
  • 5. CH3.CH2.CH2.Cl + KOH →

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 15

Na seznamu izberite dve snovi, ki sodelujeta z natrijevim hidroksidom.

  • 1. CH2.= CH2.
  • 2. CH3.-O-CH3.
  • 3. CH3.-CH2.-OH
  • 4. CH3.-CH2.-COOH
  • 5.C6.HpetOH

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 45

S predlaganega seznama izberite dve reakciji, ki se pojavita z razpadom vezi O-H v alkoholih.

  • 1.C2.HpetOH → C2.H4. + H2.O
  • 2,2CH3.OH + 2K → 2CH3.V redu + H2.
  • 3.C2.HpetOH + CH3.COOH → CH3.COOC2.Hpet + H2.O
  • 4.C2.HpetOH + HBr → C2.HpetBr + H2.O
  • 5.C2.HpetOH + NH3. → C2.HpetNH2. + H2.O

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 23

S seznama izberite dve reakciji, pri katerih v nasprotju z metanolom vstopa fenol.

1) interakcija z litijem

2) reakcija polikondenzacije

3) oksidacija v aldehid

4) reakcija esterifikacije

5) interakcija z železovim (III) kloridom

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 25

S predlaganega seznama izberite dve reakciji, zaradi katerih lahko dobite ocetno kislino.

1) hidroliza etil acetata

2) zmanjšanje etanala

3) hidracija etilena

4) hidracija acetilena

5) oksidacija butana

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 15

S seznama izberite dve reakciji, značilni za estre.

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 45

S seznama izberite dve snovi, s katerimi lahko etanol reagira.

1) natrijev hidroksid

5) bakrov (II) hidroksid

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 23

Na seznamu izberite dve snovi, ki sodelujeta tako s kalijevim hidroksidom kot s klorom.

4) 2-metilbutanojska kislina

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 24

Iz predlaganega seznama izberite dve snovi, ki reagirata z alkalijami in tvorijo soli.

1) propionska kislina

2) natrijev acetat

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 14

S seznama izberite dve snovi, ki v normalnih pogojih reagirata z etilen glikolom.

1) bakrov (II) oksid

3) bakrov hidroksid

5) aluminijev hidroksid

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 34

S seznama izberite dva alkohola, ki ne morem dobite z hidracijo alkenov.

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 25

S seznama izberite dve reakciji, v kateri vstopata tako propanal kot aceton.

2) oksidacija z bakrovim (II) hidroksidom

4) reakcija "srebrnega ogledala"

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 13

Iz predlaganega seznama snovi izberite dve izmed tistih, s katerimi je fenol ne reagira:

  • 1. Br2.
  • 2. FeCl3.
  • 3. Cu
  • 4. HNO3.
  • 5. HBr

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 35

Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, s katerimi fenol v nasprotju z etanolom sodeluje.

5) železov (III) klorid

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 45

Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, s katerimi deluje mravljična kislina.

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 25

Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, s katerimi fenol ne deluje.

  • 1. NaHCO3.
  • 2. HCHO
  • 3. Cu
  • 4. FeCl3.
  • 5. HNO3.

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 13

Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, s katerimi fenol ne deluje.

  • 1. Br2.
  • 2. HBr
  • 3. CO2.
  • 4.K
  • 5. KOH

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 23

Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, ki sta pri segrevanju lahko produkti medsebojnega delovanja etanola s koncentrirano žveplovo kislino.

5) dietil eter

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 15

Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, s katerimi acetaldehid deluje.

5) kalijev permanganat

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 25

Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, s katerimi fenol deluje.

1) klorovodikova kislina

2) dušikova kislina

3) natrijev hidroksid

4) natrijev sulfat

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Odgovor: 23

Iz predlaganega seznama snovi izberite dve snovi, ki sta podvrženi hidrolizi.

V polje za odgovor zapišite številke izbranih snovi.

Mravljinčna kislina

Mravljinčna kislina


Sistematično
ime
Metanojska kislina
Tradicionalna imenaMravljinčna kislina
Chem. formulaCH₂O₂
Podgana. formulaHCOOH
stanjeTekočina
Molska masa46,025380 g / mol
Gostota1,2196 g / cm3
Dinamična viskoznost0,16 Pa s
Ionizacijska energija11,05 ± 0,01 eV
T. plovec.8,25 ° C
T. kip.100,7 ° C
T. vp.60 ° C
T. sspl.520 ° C
Itd. eksplozija.18 ± 1 vol.%
Trojna točka281,40 K (8,25 ° C), 2,2 kPa
Cr. točka588 K (315 ° C), 5,81 MPa
Mol. toplotna zmogljivost.98,74 J / (mol K)
Entalpija tvorbe-409,19 kJ / mol
Parni tlak120 mm. rt. Umetnost. (16 kPa) pri 50 ° C
pKa3.75
Lomni količnik1,3714
Dipolni moment1.41 (plin) D
GOSTGOST 5848-73 GOST 1706-78
Reg. Številka CAS64-18-6
PubChem284
Reg. Številka EINECS200-579-1
NASMEHI
InChI
Reg. Številka ES200-579-1
Codex AlimentariusE236
RTECSLQ4900000
CHEBI30751
ChemSpider278
Strupenost
Podatki temeljijo na standardnih pogojih (25 ° C, 100 kPa), če ni navedeno drugače.

Mravljična kislina (sistematično ime: metanska kislina) HCOOH je organska spojina, prva predstavnica v seriji nasičenih monobaznih karboksilnih kislin. Registriran kot aditiv za živila pod oznako E236. Ime mravljična kislina je dobila, ker jo je leta 1670 prvič izoliral angleški naravoslovec John Ray iz rdečih gozdnih mravelj. V naravi ga najdemo tudi v čebelah, koprivah in iglicah. Soli in anioni mravljične kisline se imenujejo formati.

Vsebina

  • 1 Fizikalne in kemijske lastnosti
  • 2 Kako priti
  • 3 Varnost
  • 4 Biti v naravi
  • 5 Uporaba
  • 6 Derivati ​​mravljične kisline

Fizikalne in kemijske lastnosti

Pod običajnimi pogoji je mravljična kislina ostra, brezbarvna tekočina. Topno v acetonu, benzenu, glicerinu, toluenu. Se meša z vodo, dietil etrom in etanolom.

Disociacijska konstanta: 1.772⋅10 −4.

Mravljična kislina poleg kislih lastnosti kaže tudi nekatere lastnosti aldehidov, zlasti zmanjšuje. Pri tem se oksidira v ogljikov dioksid. Na primer:

Pri segrevanju z močnimi dehidracijskimi sredstvi (H2.Torej4 (konc.) ali P4.Odeset) razpade v vodo in ogljikov monoksid:

Mravljična kislina reagira z raztopino amoniaka srebrovega oksida:

Interakcija mravljične kisline z bakrovim hidroksidom:

Prikaže vse lastnosti enobaznih karboksilnih kislin:

Formati s kovinami:

Oblikuje estre z alkoholi:

Prejemanje

  1. Stranski produkt pri proizvodnji ocetne kisline z oksidacijo butana v tekoči fazi.
  2. Oksidacija metanola:
    CH3.OH → HCHO → HCOOH
  3. Reakcija ogljikovega monoksida z natrijevim hidroksidom:
    NaOH + CO → HCOONa → (+ H2.Torej4., -Ne2.Torej4.) HCOOH
    To je glavna industrijska metoda, ki se izvaja v dveh fazah: na prvi stopnji se ogljikov monoksid pod tlakom 0,6-0,8 MPa prehaja skozi natrijev hidroksid, segret na 120-130 ° C; v drugi fazi natrijev format obdelamo z žveplovo kislino in produkt destiliramo v vakuumu.
  4. Razgradnja estrov glicerola oksalne kisline. Za to se brezvodni glicerin segreje z oksalno kislino, medtem ko se voda destilira in nastanejo oksalni estri. Pri nadaljnjem segrevanju se estri razgradijo, sproščajo ogljikov dioksid in nastajajo mravljični estri, ki po razgradnji z vodo dajo mravljično kislino in glicerin.

Varnost

Nevarnost mravljične kisline je odvisna od koncentracije. Po klasifikaciji Evropske unije imajo koncentracije do 10% dražilni učinek, več kot 10% - jedke snovi.

Ob stiku s kožo 100% tekoča mravljična kislina povzroči hude kemične opekline. Že majhna količina tega na koži povzroča hude bolečine, prizadeto območje najprej pobeli, kot da je pokrito z zmrzaljo, nato je videti kot vosek, okoli njega se pojavi rdeča obroba. Kislina zlahka prodre skozi maščobno plast kože, zato je treba takoj umiti prizadeto območje z raztopino sode. Stik s koncentriranimi hlapi mravljične kisline lahko poškoduje oči in dihala. Nenamerno zaužitje celo razredčenih raztopin povzroči simptome hudega nekrotizirajočega gastroenteritisa.

Mravljična kislina se v telesu hitro presnovi in ​​izloči. Vendar mravljična kislina in formaldehid, ki nastaneta z zastrupitvijo z metanolom, povzročita poškodbe vidnega živca in povzročita slepoto..

Po MPC je v zraku delovnega območja enako 1 mg / m 3 (največ enkratno). Lahko se absorbira v telo z vdihavanjem. Prag vonja lahko doseže na primer 453 mg / m 3. lahko pričakujemo, da bo uporaba razširjenih filtrirnih zaščitnih filtrov v kombinaciji z "zamenjavo filtra, kadar ima vonj pod masko" (kot to v Ruski federaciji skoraj vedno priporočajo dobavitelji RPE) povzročila čezmerno izpostavljenost mravljinčni kislini vsaj nekaterim delavcem - zapoznela zamenjava plinskih filtrov. Za zaščito pred njim bi bilo treba uporabiti učinkovitejše tehnološke spremembe in skupna pravna sredstva..

Biti v naravi

V naravi se mravljična kislina nahaja v iglicah, koprivah, sadju, ostrih izločkih meduz, čebel in mravelj. Mravljinsko kislino je leta 1670 prvič izoliral angleški naravoslovec John Ray iz rdečih gozdnih mravelj, kar pojasnjuje njeno ime.

V velikih količinah nastane mravljična kislina kot stranski produkt pri tekoči fazi oksidacije butana in lahkega bencina pri proizvodnji ocetne kisline. Mravljično kislino dobimo tudi s hidrolizo formamida (

35% celotne svetovne proizvodnje); postopek je sestavljen iz več stopenj: karbonilacija metanola, interakcija metilformata z brezvodnim NH3. in nato hidroliza tvorjenega formamida s 75% H2.Torej4.. Včasih se uporablja neposredna hidroliza metilformata (reakcija poteka v presežku vode ali v prisotnosti terciarnega amina), hidracija CO v prisotnosti alkalij (kislina je iz soli izolirana z delovanjem H2.Torej4.), dehidrogenacija CH3.OH v parni fazi v prisotnosti katalizatorjev, ki vsebujejo Cu, pa tudi Zr, Zn, Cr, Mn, Mg itd. (Metoda nima industrijske vrednosti).

Uporaba

V osnovi se mravljična kislina uporablja kot konzervans in antibakterijsko sredstvo pri pripravi krme. Mravljična kislina upočasni procese propadanja in razpada, tako da seno in silaža, obdelani z mravljinčno kislino, zdržijo dlje. Mravljična kislina se uporablja tudi pri barvanju volne v umazanijo, za boj proti parazitom v čebelarstvu, kot topilo v nekaterih kemičnih reakcijah.

Laboratoriji uporabljajo razgradnjo tekoče mravljične kisline pod delovanjem vroče koncentrirane žveplove kisline ali s prehodom mravljične kisline čez fosforjev oksid P2.Opet, za proizvodnjo ogljikovega monoksida.

V medicini se uporablja za pripravo raztopin perforične kisline ("permur" ali recept "C-4" (mešanica vodikovega peroksida in mravljične kisline)). Pervomur se uporablja v kirurgiji kot predoperativni antiseptik, v farmacevtski industriji za razkuževanje opreme.

Derivati ​​mravljične kisline

Soli in estri mravljične kisline se imenujejo formati.

Mravljična kislina - za kaj se uporablja

Mravljična kislina je brezbarvna snov, ki je ena od monobaznih karboksilnih spojin. Tej tekočini pravimo tudi metan, leta 1670 je ugotovil John Ray (kislinska formula je HCOOH). V živilski industriji je registriran pod oznako E236. Ima zunanji analgetični učinek, v medicini se uporablja v obliki mazila in alkoholne raztopine.

Definicija in formula mravljične kisline. Njegove lastnosti

Mravljična kislina je bistra tekočina, ki ima oster vonj in je predstavnik nasičenih monobaznih karboksilnih spojin:

  1. Fizične lastnosti. Molska masa snovi je 46 g na mol, gostota 1,2916 g / cm³. Videti je kot brezbarvna tekočina, ki se raztopi v kloroformu, naftnih derivatih, glicerinu. Se meša z vodo, etanolom in dietil etrom.
  2. Kemijske lastnosti kisline. Molekula mravljične kisline: H-COOH. Vrelišče: 100 ° C. Izkazuje lastnosti fenolov in aldehidov (reduktivne reakcije). Oksidacija s kalijevim permanganatom povzroči sproščanje ogljikovega dioksida, zaradi česar se uporablja kot konzervans (E236).
  3. Anhidrid mravlje sodeluje z:
  • kovine: 2H-COOH + Zn → (HCOO) 2Zn + H2 ↑;
  • hidroksidi: H-COOH + KOH → H-COOK + H2O;
  • soli: 2H-COOH + NaHCO3 → HCOONa + H2O + CO2 ↑.

Pri segrevanju v prisotnosti iridija kislina razpade na ogljikov dioksid in vodik: НСООН = Н2 + СО2.

mravljična ali metanska kislina je predstavnik monobaznih karboksilnih spojin

Farmakološki učinek. Vpliv kisline na človeško telo in njegovo zdravje

Organske snovi, ki jih izločajo mravlje, najdemo v nekaterih sadežih, koprivah in izločkih čebel, ko ugriznejo. V količinah, v katerih je snov v naravnih proizvodih ali dodana kot konzervansi, nima škodljivega vpliva na človeško telo. Uživanje v velikih količinah je lahko škodljivo za zdravje in povzroči škodo zaradi jedkega delovanja.

Dnevne potrebe

Ni nujen element za človeško telo, zato dnevne potrebe niso izračunane. Vendar dovoljena stopnja ne sme presegati 3 mg.

Indikacije za uporabo in interakcije

Indikacije za uporabo zdravila so:

  • radikulitis;
  • nevralgija;
  • revmatske bolečine;
  • mialgija;
  • protin;
  • razširjene vene;
  • osteohondroza itd..

Sredstvo se uporablja tudi za zdravljenje instrumentov pred operacijo in se doda pri pripravi mazil. Zdravniki ga uporabljajo kot imunostimulant pri zdravljenju tuberkuloze. Je močan stimulator organskega sistema na medcelični ravni, zaradi česar telo proizvaja lastna protitelesa proti bolezni.

Ko fenol sodeluje z vsebnostjo soli v želodcu, nastanejo škodljive spojine, ki so pred pojavom gastritisa ali razjed. V človeškem telesu kombinacija metanola s formaldehidi tvori presnovke. So strupeni in poškodujejo vidni organ..

Da bi se izognili izgubi vida, je priporočljivo uporabiti raztopino etilnega alkohola. alkohol je nekakšen protistrup, ki preprečuje zastrupitev z metanolom.

Kontraindikacije. Neželeni učinki in preveliko odmerjanje

Mravljični alkohol je kontraindiciran za tiste, ki imajo povečano občutljivost na aktivno sestavino zdravila. Snovi ne morete uporabljati, če so na povrhnjici poškodbe in rane ali kadar diagnosticirate ekcem in kožni dermatitis.

Za predelavo lahko uporabimo raztopine z vsebnostjo fenola največ 10%. Prisotnost aktivne snovi več kot 10% v stiku s kožo povzroča bolečino in lahko povzroči opekline.

Hlapi koncentrata korodirajo dihala, zaužitje lahko povzroči poškodbe požiralnika in želodca. Preveliko odmerjanje je možno z vdihavanjem hlapov ali zaužitjem. Posledica je lahko poškodba oči in ledvic, pljučni edem. V primeru prevelikega odmerjanja se v telesu kopičijo negativno nabiti delci organskih kislin. To se zgodi pri ugrizih mravelj ali močnem stiku s koprivami. V nekaterih primerih opazimo alergijske reakcije in anafilaktični šok.

mravljična kislina se v medicini uporablja kot antiseptik in sredstvo za lajšanje bolečin

Uporaba kisline

Uporablja se za zatiranje bakterij, razkuževanje, obdelavo usnja in tekstila. Vpliva na okus hrane in se uporablja za konzerviranje zelenjave in sadja..

V medicini

Mravljična kislina se pridobiva z oksidacijo metanola (CH3OH). Proizvaja se v obliki raztopine z vsebnostjo alkohola in kisline 1,4% in v posodah po 50 ali 100 ml. Uporaba v medicini je posledica zagotavljanja analgetičnih in antiseptičnih lastnosti, v nekaterih primerih se lahko uporablja kot protivnetno in baktericidno sredstvo za izboljšanje presnove v tkivih. Ko zadene površino povrhnjice, pride do draženja živčnih končičev, aktivacije refleksnih reakcij in vazodilatacije.

Poleg raztopine alkohola se pri ustvarjanju mazil doda mravljična kislina. Takšno zdravilo deluje tonično, obnavljajoče in analgetično ter zmanjšuje prepustnost kapilar..

Za kaj se uporabljajo:

  • hude bolečine v sklepih, v vratu, križu, hrbtu;
  • ozebline okončin;
  • glivične bolezni;
  • hematomi, modrice;
  • poškodbe okončin.

Geli, mazila in raztopine na osnovi metanola so samo za zunanjo uporabo. Da bi dosegli terapevtski učinek, morate zdravilo nanesti v tankem sloju na problematično območje in ga pustiti, da se popolnoma posuši. Postopek je treba ponoviti 2-3 krat na dan, dokler simptomi popolnoma ne izginejo..

V živilski industriji

Mravljična kislina (E236) nastane z interakcijo vodikovega peroksida z mravljično kislino. Preprečuje pojav plesni in patogenega okolja v konzervirani hrani. Zaradi tega se pogosto uporablja za kisanje in konzerviranje zelenjave, rib, pri proizvodnji sadnih sokov, brezalkoholnih pijač. Kisla sol se uporablja kot ojačevalec okusa in lahko nadomesti sol. Pri proizvodnji umetnega medu z uporabo kisline se ustvarijo pogoji za razgradnjo sladkorjev. Rešitev se uporablja za obdelavo sodov s pivom in vinom.

da bi dosegli pozitiven učinek in ne škodovali zdravju, je treba upoštevati odmerke in pravila za uporabo izdelkov z mravljinčno kislino

Navodila za uporabo. Način in odmerek

Za zunanjo uporabo je primerna raztopina z odmerkom največ 10%. Uporablja se lahko samo zunaj: nanesite majhno količino na kožo in temeljito podrgnite boleče mesto. Izogibati se je treba vnosu zdravila znotraj in na sluznico..

Dodatek E236 se lahko uporablja v kombinaciji z formirati (kislinske soli) ali samostojno za konzerviranje sadja in zelenjave. Dovoljeno do 210 mg / l.

Hrana, bogata z mravljinčno kislino

Metansko kislino najdemo v velikih količinah v naslednjih izdelkih:

  • sladkorni trs;
  • papaja;
  • Kvinoja;
  • pitaya;
  • liči;
  • avokado;
  • konzervirana zelenjava;
  • skrivnost čebel;
  • jabolko;
  • koprive;
  • malina;
  • Jagoda.

mravljična kislina se nahaja v živilih in v majhnih odmerkih pozitivno vpliva na človeško telo

Snov ima toksični učinek, odvisno od koncentracije je lahko nevarna za življenje in zdravje. Kislina spada v snovi drugega razreda nevarnosti (GOST 12.1.007-76), raztopine so zelo vnetljive, zato je treba vsa dela izvajati stran od ognja.

Vendar pa koristne lastnosti presegajo škodljive učinke na telo. Če so previdnostni ukrepi, so raztopine, ki vsebujejo fenol, odličen analgetik in razkužilo, prehransko dopolnilo E236 pa bo zaščitilo zaščito pred nastankom patogenih mikroorganizmov.