Mravljinčna kislina

V 17. stoletju so ga našli v mravljah in odločili so se, da ga poimenujejo mravlja. Žuželke izločajo kislino, ko ugriznejo.

John Rayham, ki je odkril spojino, je preučeval rdeče mravlje. Z njihovo pomočjo sem dobil reagent.

Kasneje se je izkazalo, da mravljična kislina sploh ni mravljična ali bolje rečeno ne samo.

Snov se nahaja v sadju, rastlinah, človeškem znoju, urinu. Čebele poleg mravelj izločajo tudi kislino, tudi z ugrizi.

Torej, vsi se bodo spomnili občutka, kako ga vnesti v kožo. To je pekoč občutek. Čeprav reagent ni močan, je še vedno kislina.

Ime predavanja je upravičeno. Vse njegove spojine so kislega okusa. Zdaj pa ne o splošnih lastnostih, temveč o značilnostih reagenta za mravlje.

Lastnosti mravljične kisline

HCOOH je formula za mravljično kislino. Kemiki COOH imenujejo karboksilno skupino.

V junakinji članka je ena, zato povezava temelji na eni. CH4. - metan. V skladu s tem metanska kislina.

Če združimo podatke, dobimo monobazno ogljikovo spojino metana. Je biogena, saj jo proizvajajo živi organizmi in ne samo sintetizirana.

Veriga molekule kisline je odprta. Če pride do interakcije z alkoholom, dobimo esterificirano obliko spojine.

To je značilno za olja, voske, na splošno rastlinske in živalske maščobe. Zato se metanojska kislina imenuje maščobna.

Vendar se v svoji seriji spojina loči, saj je ogljik karboksilne skupine vezan na vodik.

Običajno pa pride v stik z alkilom, to je ogljikovodikovim radikalom. Posledično lahko junakinjo članka uvrstimo ne le med maščobne kisline, temveč tudi med aldehide, ampak preprosto med alkohole.

Tako kot oni tudi mravljična kislina oksidira. Rezultat reakcije je ogljikova kislina.

Spojina je tudi aldehidom odvzela sposobnost redukcije soli in živosrebrovih oksidov. Mravljična kislina pri segrevanju reagira z njimi..

Rezultat je živosrebrin dušikov oksid in včasih njegova kovinska oblika. Podobna reakcija se pojavi pri srebru..

Medsebojno delovanje daje sol mravljične kisline. Samo razgradi se, tako da spet dobi čisti Argentum.

Mravljična kislina nima kristalnega stanja. Spojina je na začetku tekoča, zlahka se meša z acetonom, glicerinom, benzenom.

Slednje so aromatične snovi. Tudi mravljična kislina ima vonj. Vonj je specifičen, oster.

V vodnih raztopinah spojine se razprši, ko se koncentracija kisline zmanjša. Vonj je oster le v svoji brezvodni obliki.

V njej pa lahko najdemo vodo. Samo žveplovo kislino morate zmešati z mravljinčno kislino. Rezultat reakcije sta ogljikov monoksid in voda.

Slednja se uporablja za gospodinjske potrebe. Toda ogljikov monoksid je izdelek, ki je potreben za ustvarjanje sintetičnih tekočih goriv, ​​organskih kislin in alkoholov.

Ogljikov dioksid lahko dobite tudi iz mravljične kisline. Junakinja članka razpade vanj in vodik v prisotnosti dveh kovin - iridija in rodija.

Eden od njih zadostuje za reakcijo. Preprosto povedano, ogljikov dioksid je ogljikov monoksid.

Vendar pa jo potrebujejo tudi industrijalci. Spojina se doda sode, pivu in sladkorju.

Treba je še ugotoviti, zakaj je potrebna sama mravljična kislina. Pregledi industrijalcev in ne samo nadalje.

Uporaba mravljične kisline

Spojina je našla uporabo v živilski industriji. Na embalaži boste videli E236, veste, to je mravljična kislina. Z njo ponujajo pijače, tako brezalkoholne kot alkoholna, na primer vina.

E236 se doda tudi v živalsko krmo in zelenjavo v konzervah. V skladu s tem dodatek pomaga izdelkom, da zdržijo dlje. Zaključek: - reagent ima antibakterijske lastnosti.

V telesu se raztopina mravljične kisline ne zadržuje, hitro se izloči. Glavna stvar je, da ne pretiravamo.

Če koncentrat spojine nenamerno pride na kožo ali znotraj, se ne moremo izogniti opeklinam, zastrupitvam, izgubi vida.

Živali ponujajo tudi izdelke z mravljično kislino. Ne gre več za hišne ljubljenčke in njihovo hrano.

Seno in silaža govedu dodajo tudi mravljino spojino. Kislina upočasni procese razpada. Razgradnja sena se upočasni, ostane zdrava in okusna do pomladi.

Mravljična kislina se v lekarnah prodaja ne le kot razkužilo, temveč tudi kot zdravilo za krčne žile..

Reagent, ki pride v kri v majhnih količinah, spodbuja vazodilatacijo, kar pomeni, da izboljša pretok krvi.

To služi za preprečevanje nastajanja krvnih strdkov - smrtonosnih posledic krčnih žil..

Kri zastaja v žilah, nastajajo strdki, ki se pritrdijo na stene posod. Odtrgajo se, hitijo k srcu.

Če se bodo, bo sledila takojšnja smrt. Kot vidite, je težava akutna in nič manj "akutna" učinkovina - mravljinčna kislina jo pomaga rešiti.

Zdravniki uporabljajo metansko kislino kot imunostimulant. Spojina igra to vlogo pri zdravljenju tuberkuloze..

Reagent se lahko bori tudi proti glivičnim boleznim. Nekateri farmacevtski izdelki so sicer bolj kozmetične narave.

Tako na podlagi junakinje članka izdelujejo zdravila za zdravljenje aken. Lahko kupite tudi kremo z mravljinčno kislino.

Običajno se jemlje za solarije. Izdelek rahlo draži, kar pomeni, da kožo ogreje.

Posledično presnovni procesi potekajo hitreje, zdi se, da kože privabljajo ultravijolično.

Torej, mravljična kislina za strojenje vam omogoča, da skrajšate čas, ki ste ga preživeli v solariju, hkrati pa dosežete želeni učinek..

V kemični industriji mravljična kislina služi kot redukcijsko sredstvo. Pomagajo lastnosti, izposojene iz aldehidov.

Reagent je potreben tudi v tekstilni industriji za barvanje tkanin. Mravljična kislina deluje kot žila.

Potrebno je pripraviti površino snovi, sicer bo barvilo ležalo neenakomerno.

Zanimivo je, da se mravljična kislina uporablja tudi zunaj človeške družbe..

Torej po zimskem spanju medvedi gredo v mravljišča in se uležejo nanje. Velikani ne zamerijo žuželk.

Clubfoots se želijo znebiti parazitov, ki so se čez zimo nabrali v njihovem kožuhu. Bojijo se kislin.

Mravlje ugriznejo medveda, vendar ne pridejo do kože, vbrizgajo ekstrakt v gosto plast. Paraziti bežijo "z ladje, ki tone v reagentu".

Ekstrakcija mravljične kisline

Pridobivanje mravljične kisline je pot, ki se razcepi. Reagent lahko dobite na več načinov.

Prva je proizvodnja mravljične kisline iz ogljikovih spojin, kot je kloroform. Izpostavljen je razredčeni alkaliji.

Možno je tudi umiliti cianovodikovo kislino, delovati z ogljikovim dioksidom na kalijev hidrit, segrevati oksalno kislino v prisotnosti glicerina.

Vendar pa obstaja samo ena metoda, ki jo uporabljajo industrijalci. To je prehajanje ogljikovega monoksida skozi kavstično sodo.

Vodno raztopino reagenta lahko dobimo z destilacijo oblikovanih soli in žveplove kisline.

Če morate odstraniti vodo, ukrepajte s koncentratom oksalne kisline. Običajna frakcijska destilacija vodnih raztopin ne bo pomagala.

Pri 107 stopinjah je mešanica metanske kisline in vode nenehno vrela spojina. Še več, junakinje članka v njem so le 77%.

Cena mravljične kisline

Cena mravljične kisline je odvisna predvsem od koncentracije. Najpogosteje prodajajo raztopine, ne pa dehidriranega reagenta.

Za medicinske namene je na primer potrebna koncentracija le 1,4%. Zdravilo se imenuje mravljinčni alkohol in stane približno 20 rubljev za steklenico s 50 ml.

Če spojini dodamo dodatne sestavine, na primer za nego telesa, bo cena drugačna. Tako lahko 75-mililitrska steklenica balzama za kožo stane 110 ali celo 200 rubljev..

Za industrijalce je reagent dobavljen v cisternah ali pločevinkah po 25 in 35 kilogramov. Za zadnje zahtevajo v območju 3000-4000 rubljev.

Cena na kilogram je 50-150 rubljev. To so povpraševanja prodajalcev za 85-odstotno kislino.

Razpon cen je povezan s čistostjo spojine in osebnimi ambicijami poslovnežev, pa tudi s krajem proizvodnje.

Najbolj donosni so izdelki s Kitajske in domači vzorci. Posoda delno vpliva na ceno. Lahko je kovinska ali plastična.

Upošteva se prisotnost priročnega odtoka, kot so pločevinke. V sodih to praviloma ni. Obstaja več posod, ki jih z odpiranjem ni mogoče zapreti..

Zaradi takšnih nevšečnosti se stroški nekoliko znižajo. Zmanjšajo jo tudi za trgovce na debelo. Pri velikih naročilih lahko prihranite od 5 do 20, včasih pa tudi 25%.

Odnos do stalnih partnerjev je še posebej zvest. Nekateri od njih pošiljajo kislino tudi brez predplačila..

Mravljinčna kislina

Mravljična kislina se nanaša na nasičene monobazne karboksilne kisline.

Mravljična (sicer metanojska) kislina je nebarvana tekočina, topna v benzenu, acetonu, glicerinu in toluenu.

Kot prehransko dopolnilo je mravljična kislina registrirana kot E236.

Mravljična kislina je bila uporabljena pri:

  • Zdravilo kot zunanje sredstvo za lajšanje bolečin;
  • Kmetijstvo, kjer se pogosto uporablja za pripravo krme. Upočasni procese propadanja in propadanja, kar prispeva k daljšemu ohranjanju sena in silaže;
  • Kemična industrija kot topilo;
  • Tekstilna industrija za barvanje volne;
  • Živilska industrija kot konzervans;
  • Čebelarstvo kot sredstvo za boj proti zajedavcem.

Kemično podjetje "Sintez" je uradni distributer BASF-a za dobavo mravljične kisline v Rusijo.

Lastnosti mravljične kisline

Lastnosti mravljične kisline so odvisne od njene koncentracije. Torej, v skladu s klasifikacijo, ki jo je sprejela Evropska unija, se mravljinčna kislina s koncentracijo do 10% šteje za varno in dražilno, visoka koncentracija pa že ima jedko delovanje.

Tako koncentrirana mravljična kislina lahko pri stiku s kožo povzroči hude opekline in bolečine..

Prav tako stik z njegovimi koncentriranimi hlapi ni varen, saj lahko mravljična kislina ob vdihavanju poškoduje dihala in oči. Če ga po naključju zaužijemo, povzroči hud nekrotizirajoči gastroenteritis.

Druga lastnost mravljične kisline je njena sposobnost, da jo telo hitro izloči, ne da bi se v njej kopičilo..

Pridobivanje mravljične kisline

Kemična formula mravljične kisline - HCOOH.

Od rdečih gozdnih mravelj (trebušnih žlez) jo je prvič izoliral angleški naravoslovec John Rayem v 17. stoletju. Poleg teh žuželk, po katerih je tudi dobila ime, se v naravi v nekaterih rastlinah (koprive, iglice), sadju, pa tudi v jedkih izločkih čebel nahaja mravljična kislina..

Mravljinsko kislino je umetno sintetiziral šele v 19. stoletju francoski znanstvenik Joseph Gay-Lussac.

Najpogostejša metoda za proizvodnjo mravljične kisline je njena izolacija kot stranski produkt pri proizvodnji ocetne kisline, ki nastane z oksidacijo butana v tekoči fazi..

Poleg tega je mogoče pridobiti mravljično kislino:

  • Kot rezultat kemične reakcije oksidacije metanola;
  • Z metodo razgradnje glicerolnih estrov oksalne kisline.

Uporaba mravljične kisline v živilski industriji

V živilski industriji se mravljična kislina (E236) v glavnem uporablja kot dodatek pri proizvodnji zelenjavnih konzerv. Upočasni razvoj patogenega okolja in plesni v konzervirani in vloženi zelenjavi.

Uporablja se tudi pri proizvodnji brezalkoholnih pijač, kot del ribjih marinad in drugih kislih ribjih izdelkov..

Poleg tega se pogosto uporablja za razkuževanje sodov za vino in pivo..

Uporaba mravljične kisline v medicini

V medicini se mravljična kislina uporablja kot antiseptik, čistilno in analgetično sredstvo, v nekaterih primerih pa tudi kot baktericidno in protivnetno sredstvo.

Sodobna farmakološka industrija proizvaja mravljinčno kislino v obliki 1,4-odstotne alkoholne raztopine za zunanjo uporabo (v 50 ali 100 ml vialah). To zunanje zdravilo spada v skupino zdravil z dražilnimi in analgetičnimi lastnostmi..

Mravljična kislina ima zunanjo uporabo moteč učinek, izboljša pa tudi prehrano tkiv in povzroči vazodilatacijo.

Indikacija za uporabo mravljične kisline v obliki raztopine alkohola je:

  • Nevralgija;
  • Miozitis;
  • Artralgija;
  • Mialgija;
  • Nespecifični mono- in poliartritis.

Kontraindikacije za uporabo mravljične kisline so preobčutljivost za spojino in poškodbe kože na mestu nanosa..

Poleg raztopine alkohola se ta kislina uporablja za pripravo mazil, na primer "Muravit". Uporablja se za enake indikacije kot mravljinčni alkohol, pa tudi za zdravljenje:

  • Razne poškodbe, modrice, zlomi, modrice;
  • Krčne žile;
  • Glivične bolezni;
  • Akne, ogrci in tudi kot čistilo za kožo.

V tradicionalni medicini se mravljinčna kislina zaradi analgetičnih lastnosti že dolgo uporablja za zdravljenje:

  • Revmatizem;
  • Protin;
  • Radikulitis.

Uporabljali so ga v formulacijah za spodbujanje rasti las in kot zdravilo za uši..

Ste našli napako v besedilu? Izberite ga in pritisnite Ctrl + Enter.

Obstajajo zelo radovedni medicinski sindromi, na primer kompulzivno požiranje predmetov. V želodcu enega bolnika, ki trpi za to manijo, so našli 2.500 tujkov.

Ko se zaljubljenca poljubita, vsak od njih izgubi 6,4 kalorije na minuto, izmenjata pa si skoraj 300 različnih vrst bakterij..

Zobozdravniki so se pojavili razmeroma nedavno. Že v 19. stoletju je bilo puljenje slabih zob del nalog navadnega frizerja..

Večina žensk lahko uživa v razmišljanju o svojem čudovitem telesu v ogledalu kot v seksu. Torej, ženske si prizadevajte za harmonijo.

Poleg ljudi na prostatitisu trpi le eno živo bitje na planetu Zemlja - psi. To so res naši najbolj zvesti prijatelji.

Po raziskavah SZO vsakodnevni polurni pogovor na mobilnem telefonu poveča verjetnost za razvoj možganskega tumorja za 40%.

Nasmeh le dvakrat na dan lahko zniža krvni tlak in zmanjša tveganje za srčne in možganske kapi..

Štiri rezine temne čokolade vsebujejo približno dvesto kalorij. Torej, če se nočete popraviti, je bolje, da ne jeste več kot dve rezini na dan..

Zdravilo proti kašlju "Terpinkod" je eno izmed najbolj prodajanih, sploh ne zaradi svojih zdravilnih lastnosti.

Najvišjo telesno temperaturo je zabeležil Willie Jones (ZDA), ki je bil v bolnišnico sprejet s temperaturo 46,5 ° C.

Prvi vibrator je bil izumljen v 19. stoletju. Delal je na parnem stroju in bil namenjen zdravljenju ženske histerije.

Milijoni bakterij se rodijo, živijo in umrejo v naših črevesjih. Videti jih je mogoče le pri veliki povečavi, če pa bi jih zbrali, bi se prilegali običajni kavni skodelici..

Človeške kosti so štirikrat močnejše od betona.

Izobražena oseba je manj dovzetna za možganske bolezni. Intelektualna dejavnost prispeva k nastanku dodatnega tkiva, ki kompenzira obolele.

Človeški želodec se dobro spopada s tujki in brez zdravniškega posega. Znano je, da lahko želodčni sok raztopi celo kovance..

Vsak se lahko sooči s situacijo, ko izgubi zob. To je lahko rutinski zobozdravstveni postopek ali travma. V vsakem in.

Mravljična kislina: splošne značilnosti in uporaba

HCOOH je racionalna formula mravljične kisline, nasičene enokomponentne karboksilne kisline, ki spada v tako imenovano karboksilno skupino. Trenutno ima mravljična kislina sistematično ime metan, je organska spojina, registrirana kot aditiv za živila E236.

Zgodovina pojava mravljične kisline

Odpiranje

Leta 1670 je naravoslovec, član londonske kraljeve družbe John Ray, izvedel poskus, katerega rezultat je bil nastanek nove vodne raztopine kemične spojine, ki kaže značilne lastnosti kislin. Rey je z vrenjem vode v posodi z rdečimi gozdnimi mravljami, ki je bila postavljena vanjo, izvedel postopek destilacije s paro.

Zdaj je postopek nadomestil sinteza mravljične kisline iz ogljikovega monoksida in vode. Kasneje bodo entomologi potrdili, da telo mravelj v trebušni votlini vsebuje strupene žleze, ki proizvajajo kislino kot obrambno sredstvo pred napadom..

Rdeče gozdne mravlje niso bile edini prenašalci te vrste kisline. Mravljično kislino, čeprav v manjših količinah, najdemo v čebeljem strupu, gosenicah sviloprejk, borovih iglicah, koprivah, sadju, pa tudi v živalskih in celo človeških izločkih. Kisle soli in estri, formati, so ime dobili tudi po latinski formica - ant.

Prejemanje

Od 19. stoletja se mravljična kislina proizvaja kemično v obliki natrijeve soli. Med tekočinsko fazno oksidacijo frakcije butana in bencina pri proizvodnji druge kisline - ocetne kisline se kot stranski proizvod pridobi velika količina mravljične kisline.

Približno 35% svetovne proizvodnje dobimo s hidrolizo formamida. Glavna industrijska metoda za pridobivanje mravljične kisline je reakcija ogljikovega monoksida z natrijevim hidroksidom: NaOH + CO → HCOONa → (+ H2SO4, -Na2SO4) HCOOH. Postopek je razdeljen na dve stopnji:

  • 1. stopnja. Ogljikov monoksid se pod tlakom 0,6 - 0,8 MPa prehaja skozi 120 - 130 ° C natrijev hidroksid.
  • 2. stopnja. Obdelava natrijevega formata z žveplovo kislino in vakuumska destilacija izdelka.

Drug način je razgradnja estrov glicerola oksalne kisline. Ko se oksalna kislina in brezvodni glicerin segrejeta, se z destilacijo vode tvorijo oksalni estri. Z razgradnjo oksalnih estrov s segrevanjem dobimo ogljikov dioksid in tvorimo estre mravelj. Slednji z razgradnjo z vodo tvorijo glicerin in mravljično kislino.

Fizikalne in kemijske lastnosti mravljične kisline

Ena najpreprostejših karboksilnih kislin, mravljična je hkrati najmočnejša. V stiku s kožo povzroči opekline, pekoč občutek, raztapljanje. Raztaplja najlon, najlon in druge polimere.

Mravljična kislina je brezbarvna tekočina z ostrim in ostrim vonjem. Se meša z vodo, etanolom, dietil etrom. Topno v acetonu, benzenu, glicerinu in toluenu. Ima lastnosti kislin in aldehidov, v molekulski formuli sta kisli del (CO-OH) in atom ogljika (H-CO). Ta lastnost je privedla do posebne reakcije za zmanjšanje srebra, ki je značilna za aldehide, ne pa tudi za kisline..

Pomembna značilnost mravljične kisline je proizvodnja "težkih" tekočin. Uporabljajo jih geologi, mineralogi, gemologi in pomagajo pri prepoznavanju in ločevanju mineralov glede na njihove lastnosti gostote.

Ko raztopimo kovinski talij v 90% raztopini mravljične kisline, dobimo talijev format. Ko se takšne snovi in ​​njihove soli raztopijo, dobimo raztopino, v kateri plavajo težki špar, korund, malahit.

Mravljična kislina je znana po svojih baktericidnih lastnostih. Uporablja se za razkuževanje posod za hrano. Kislina se uporablja kot živilski koncentrat. Šibke raztopine se uporabljajo v medicini.

Uporaba

Glavna uporaba mravljične kisline je konzervans zaradi visokih baktericidnih in antiseptičnih lastnosti. Mravljična kislina (različica hrane E236), ki ustavi gnitje, se pogosto uporablja na številnih področjih, vključno z:

  • hrana:
    • konzerviranje sokov, zelenjave
    • čiščenje pred sladkornimi nečistočami pri proizvodnji medu, marinad
    • razkuževanje rezervoarjev za vino in pivo
  • medicinski:
    • analgetik in protivnetno sredstvo
    • zdravljenje glivičnih bolezni, modric, zvinov, krčnih žil
    • raztopine proti tuberkulozi
    • anestetiki
  • kozmetologija:
    • čistila za zdravljenje aken
    • stimulacija rasti las
    • strojenje in strojenje
  • gospodinjstvo:
    • čistilna sredstva proti rji in vodnemu kamnu
  • Kmetijstvo:
    • priprava zimske krme
    • zatiranje pršic v čebelarstvu

Za več informacij o področjih uporabe mravljične kisline glejte publikacijo "Uporaba mravljične kisline v različnih panogah".

Varnost in sprejemljivost

Treba je opozoriti, da je uporaba mravljične kisline v prehrambenih izdelkih dovoljena v Rusiji, Belorusiji in v državah EAEU. V državah Evropske unije je dovoljeno uporabljati E236 v kozmetiki, v ZDA pa kot del sintetičnih arom za hrano.

Nerazredčena mravljična kislina povzroča hude kemične opekline, 10% ali več ima jedko delovanje, manj kot 10% - draži.

Glavna značilnost metanske kisline je odsotnost proizvodnih obratov v Rusiji. Kljub temu je mravljično kislino vedno mogoče kupiti v podjetju Everest LLC. Več o tem lahko preberete tukaj.

Mravljinčna kislina

Mravljinčna kislina


Sistematično
ime
Metanojska kislina
Tradicionalna imenaMravljinčna kislina
Chem. formulaCH₂O₂
Podgana. formulaHCOOH
stanjeTekočina
Molska masa46,025380 g / mol
Gostota1,2196 g / cm3
Dinamična viskoznost0,16 Pa s
Ionizacijska energija11,05 ± 0,01 eV
T. plovec.8,25 ° C
T. kip.100,7 ° C
T. vp.60 ° C
T. sspl.520 ° C
Itd. eksplozija.18 ± 1 vol.%
Trojna točka281,40 K (8,25 ° C), 2,2 kPa
Cr. točka588 K (315 ° C), 5,81 MPa
Mol. toplotna zmogljivost.98,74 J / (mol K)
Entalpija tvorbe-409,19 kJ / mol
Parni tlak120 mm. rt. Umetnost. (16 kPa) pri 50 ° C
pKa3.75
Lomni količnik1,3714
Dipolni moment1.41 (plin) D
GOSTGOST 5848-73 GOST 1706-78
Reg. Številka CAS64-18-6
PubChem284
Reg. Številka EINECS200-579-1
NASMEHI
InChI
Reg. Številka ES200-579-1
Codex AlimentariusE236
RTECSLQ4900000
CHEBI30751
ChemSpider278
Strupenost
Podatki temeljijo na standardnih pogojih (25 ° C, 100 kPa), če ni navedeno drugače.

Mravljična kislina (sistematično ime: metanska kislina) HCOOH je organska spojina, prva predstavnica v seriji nasičenih monobaznih karboksilnih kislin. Registriran kot aditiv za živila pod oznako E236. Ime mravljična kislina je dobila, ker jo je leta 1670 prvič izoliral angleški naravoslovec John Ray iz rdečih gozdnih mravelj. V naravi ga najdemo tudi v čebelah, koprivah in iglicah. Soli in anioni mravljične kisline se imenujejo formati.

Vsebina

  • 1 Fizikalne in kemijske lastnosti
  • 2 Kako priti
  • 3 Varnost
  • 4 Biti v naravi
  • 5 Uporaba
  • 6 Derivati ​​mravljične kisline

Fizikalne in kemijske lastnosti

Pod običajnimi pogoji je mravljična kislina ostra, brezbarvna tekočina. Topno v acetonu, benzenu, glicerinu, toluenu. Se meša z vodo, dietil etrom in etanolom.

Disociacijska konstanta: 1.772⋅10 −4.

Mravljična kislina poleg kislih lastnosti kaže tudi nekatere lastnosti aldehidov, zlasti zmanjšuje. Pri tem se oksidira v ogljikov dioksid. Na primer:

Pri segrevanju z močnimi dehidracijskimi sredstvi (H2.Torej4 (konc.) ali P4.Odeset) razpade v vodo in ogljikov monoksid:

Mravljična kislina reagira z raztopino amoniaka srebrovega oksida:

Interakcija mravljične kisline z bakrovim hidroksidom:

Prikaže vse lastnosti enobaznih karboksilnih kislin:

Formati s kovinami:

Oblikuje estre z alkoholi:

Prejemanje

  1. Stranski produkt pri proizvodnji ocetne kisline z oksidacijo butana v tekoči fazi.
  2. Oksidacija metanola:
    CH3.OH → HCHO → HCOOH
  3. Reakcija ogljikovega monoksida z natrijevim hidroksidom:
    NaOH + CO → HCOONa → (+ H2.Torej4., -Ne2.Torej4.) HCOOH
    To je glavna industrijska metoda, ki se izvaja v dveh fazah: na prvi stopnji se ogljikov monoksid pod tlakom 0,6-0,8 MPa prehaja skozi natrijev hidroksid, segret na 120-130 ° C; v drugi fazi natrijev format obdelamo z žveplovo kislino in produkt destiliramo v vakuumu.
  4. Razgradnja estrov glicerola oksalne kisline. Za to se brezvodni glicerin segreje z oksalno kislino, medtem ko se voda destilira in nastanejo oksalni estri. Pri nadaljnjem segrevanju se estri razgradijo, sproščajo ogljikov dioksid in nastajajo mravljični estri, ki po razgradnji z vodo dajo mravljično kislino in glicerin.

Varnost

Nevarnost mravljične kisline je odvisna od koncentracije. Po klasifikaciji Evropske unije imajo koncentracije do 10% dražilni učinek, več kot 10% - jedke snovi.

Ob stiku s kožo 100% tekoča mravljična kislina povzroči hude kemične opekline. Že majhna količina tega na koži povzroča hude bolečine, prizadeto območje najprej pobeli, kot da je pokrito z zmrzaljo, nato je videti kot vosek, okoli njega se pojavi rdeča obroba. Kislina zlahka prodre skozi maščobno plast kože, zato je treba takoj umiti prizadeto območje z raztopino sode. Stik s koncentriranimi hlapi mravljične kisline lahko poškoduje oči in dihala. Nenamerno zaužitje celo razredčenih raztopin povzroči simptome hudega nekrotizirajočega gastroenteritisa.

Mravljična kislina se v telesu hitro presnovi in ​​izloči. Vendar mravljična kislina in formaldehid, ki nastaneta z zastrupitvijo z metanolom, povzročita poškodbe vidnega živca in povzročita slepoto..

Po MPC je v zraku delovnega območja enako 1 mg / m 3 (največ enkratno). Lahko se absorbira v telo z vdihavanjem. Prag vonja lahko doseže na primer 453 mg / m 3. lahko pričakujemo, da bo uporaba razširjenih filtrirnih zaščitnih filtrov v kombinaciji z "zamenjavo filtra, kadar ima vonj pod masko" (kot to v Ruski federaciji skoraj vedno priporočajo dobavitelji RPE) povzročila čezmerno izpostavljenost mravljinčni kislini vsaj nekaterim delavcem - zapoznela zamenjava plinskih filtrov. Za zaščito pred njim bi bilo treba uporabiti učinkovitejše tehnološke spremembe in skupna pravna sredstva..

Biti v naravi

V naravi se mravljična kislina nahaja v iglicah, koprivah, sadju, ostrih izločkih meduz, čebel in mravelj. Mravljinsko kislino je leta 1670 prvič izoliral angleški naravoslovec John Ray iz rdečih gozdnih mravelj, kar pojasnjuje njeno ime.

V velikih količinah nastane mravljična kislina kot stranski produkt pri tekoči fazi oksidacije butana in lahkega bencina pri proizvodnji ocetne kisline. Mravljično kislino dobimo tudi s hidrolizo formamida (

35% celotne svetovne proizvodnje); postopek je sestavljen iz več stopenj: karbonilacija metanola, interakcija metilformata z brezvodnim NH3. in nato hidroliza tvorjenega formamida s 75% H2.Torej4.. Včasih se uporablja neposredna hidroliza metilformata (reakcija poteka v presežku vode ali v prisotnosti terciarnega amina), hidracija CO v prisotnosti alkalij (kislina je iz soli izolirana z delovanjem H2.Torej4.), dehidrogenacija CH3.OH v parni fazi v prisotnosti katalizatorjev, ki vsebujejo Cu, pa tudi Zr, Zn, Cr, Mn, Mg itd. (Metoda nima industrijske vrednosti).

Uporaba

V osnovi se mravljična kislina uporablja kot konzervans in antibakterijsko sredstvo pri pripravi krme. Mravljična kislina upočasni procese propadanja in razpada, tako da seno in silaža, obdelani z mravljinčno kislino, zdržijo dlje. Mravljična kislina se uporablja tudi pri barvanju volne v umazanijo, za boj proti parazitom v čebelarstvu, kot topilo v nekaterih kemičnih reakcijah.

Laboratoriji uporabljajo razgradnjo tekoče mravljične kisline pod delovanjem vroče koncentrirane žveplove kisline ali s prehodom mravljične kisline čez fosforjev oksid P2.Opet, za proizvodnjo ogljikovega monoksida.

V medicini se uporablja za pripravo raztopin perforične kisline ("permur" ali recept "C-4" (mešanica vodikovega peroksida in mravljične kisline)). Pervomur se uporablja v kirurgiji kot predoperativni antiseptik, v farmacevtski industriji za razkuževanje opreme.

Derivati ​​mravljične kisline

Soli in estri mravljične kisline se imenujejo formati.

Mravljinčna kislina

Leta 1670 je angleški botanik in zoolog John Ray (1627-1705) izvedel nenavaden poskus. V posodo je dal rdeče gozdne mravlje, natočil vodo, jo ogrel do vretja in skozi posodo spustil tok vroče pare. Kemiki temu postopku pravijo parna destilacija in se pogosto uporablja za izolacijo in prečiščevanje številnih organskih spojin. Po kondenzaciji hlapov je Rey prejel vodno raztopino nove kemične spojine. Izkazoval je tipične lastnosti kislin, zato so ga poimenovali mravljična kislina (moderno ime je metan). Imena soli in estri metanske kisline - formati - so povezana tudi z mravljami (latinsko formica - "mravlja").

Kasneje so entomologi - strokovnjaki za žuželke (iz grškega "entokon" - "žuželka" in "logos" - "nauk", "beseda") ugotovili, da imajo samice in delovne mravlje v trebuhu strupene žleze, ki proizvajajo kislino. Gozdna mravlja ima približno 5 mg. Kislina služi kot orožje za obrambo in napad žuželk. Skoraj ni človeka, ki ni doživel njihovih ugrizov. Občutek je zelo podoben opeklini koprive, ker mravljična kislina vsebuje tudi najfinejše dlake te rastline. Ko se prebodejo v kožo, se odlomijo in njihova vsebina boleče zažge.

Mravljično kislino najdemo tudi v čebeljem strupu, borovih iglicah, gosenicah sviloprejk; v majhnih količinah jo najdemo v različnih sadežih, organih, tkivih, izločkih živali in ljudi. V XIX stoletju. Mravljično kislino (v obliki natrijeve soli) smo umetno dobili z delovanjem ogljikovega monoksida (II) na mokre alkalije pri povišani temperaturi: NaOH + CO = HCOONa. Nasprotno pa se pod vplivom koncentrirane žveplove kisline mravljična kislina razgradi s sproščanjem plina: НСООН = СО + Н2.A. Ta reakcija se v laboratoriju uporablja za proizvodnjo čistega CO. Z močnim segrevanjem natrijeve soli mravljične kisline - natrijevega formata - pride do povsem drugačne reakcije: zdi se, da sta ogljikova atoma dveh molekul kisline zamrežena in nastane natrijev oksalat - sol oksalne kisline: 2HCOONa = NaOOC - COONa + H2..

Pomembna razlika med mravljično kislino in drugimi karboksilnimi kislinami je v tem, da ima ta, tako kot dvoličen Janus, lastnosti tako kisline kot aldehida: v njeni molekuli na eni "strani" vidite kislinsko (karboksilno) skupino -CO-OH, na drugi pa - isti atom ogljika, ki je del aldehidne skupine H - CO—. Zato mravljična kislina reducira srebro iz njegovih raztopin - daje reakcijo "srebrnega zrcala", ki je značilna za aldehide, ni pa značilna za kisline. Pri mravljični kislini to reakcijo, ki je prav tako nenavadna, spremlja sproščanje ogljikovega dioksida kot posledica oksidacije organske kisline (mravljične) v anorgansko (ogljikovo) kislino, ki je nestabilna in se razgradi: HCOOH + [O] = HO - CO - OH = CO2. + H2.O.

Mravljična kislina je najpreprostejša in najmočnejša karboksilna kislina; je desetkrat močnejša od ocetne kisline. Ko je nemški kemik Justus Liebig prvič dobil brezvodno mravljično kislino, se je izkazalo, da je to zelo nevarna spojina. V stiku s kožo ne le opeče, ampak jo dobesedno raztopi in pusti težko celjenje ran. Kot se je spomnil Liebigov uslužbenec Karl Vogt (1817-1895), je imel na roki brazgotino vse življenje - rezultat "eksperimenta", opravljenega skupaj z Liebigom. In to ni presenetljivo - kasneje je bilo ugotovljeno, da brezvodna mravljična kislina celo raztopi najlon, najlon in druge polimere, ki ne jemljejo razredčenih raztopin drugih kislin in alkalij.

Mravljična kislina je našla nepričakovano uporabo pri izdelavi tako imenovanih težkih tekočin - vodnih raztopin, v katerih niti kamni ne potonejo. Takšne tekočine potrebujejo geologi za ločevanje mineralov po gostoti. Talijev format НСООТl dobimo z raztapljanjem kovine talija v 90% raztopini mravljične kisline. Ta sol v trdnem stanju morda ni rekord v gostoti, odlikuje pa jo izjemno visoka topnost: 0,5 kg (!) Talijevega formata lahko raztopimo v 100 g vode pri sobni temperaturi. V nasičeni vodni raztopini se gostota spreminja od 3,40 g / cm 3 (pri 20 o C) do 4,76 g / cm 3 (pri 90 o C). Še večja gostota v raztopini mešanice talijevega formata in talijevega malonata - sol malonske kisline CH2.(COOTl)2..

Ko se te soli raztopijo (v razmerju 1: 1 glede na maso) v minimalni količini vode, nastane tekočina z edinstveno gostoto: 4,324 g / cm 3 pri 20 ° C, pri 95 ° C pa se lahko gostota raztopine poveča na 5,0 g / cm 3. V taki raztopini plavajo barit (težka lopatica), kremen, korund, malahit in celo granit.!

Mravljična kislina ima močne baktericidne lastnosti. Zato se njene vodne raztopine uporabljajo kot konzervansi živil, v parih pa razkužujejo posode za prehrambene izdelke (vključno z vinskimi sodi) in uničujejo čebelje pršice. Šibka vodno-alkoholna raztopina mravljične kisline (mravljični alkohol) se v medicini uporablja za drgnjenje.

Uporaba mravljične kisline

Mravljična kislina ali metan je naravno prisotna kemikalija, ki jo lahko sintetiziramo v laboratorijih. V naravi ga najpogosteje najdemo pri pikih žuželk, in sicer mravelj in čebel..

V svoji čisti obliki praktično nima barve in močnega vonja..

Kljub naravni uporabi kot sredstvo za odvračanje plenilcev so ljudje našli to praktično vsakodnevno uporabo te vsestranske kemikalije..

Zgodovina odkrivanja snovi

Mravljinsko kislino je v 17. stoletju odkril angleški naravoslovec John Ray, ki se je ukvarjal z znanstveno ornitologijo in gozdnimi mravljami..

Znanstveniki so na ta seznam o mravljah dodali še eno dejavnost besedi delavec: kemik. Opazili so, da drevesne mravlje ščitijo svoje kolonije pred boleznimi z uporabo močnega antibiotika iz drevesne smole in strupa iz njihovih teles. To je primer farmakologije živali, kako nekatera živa bitja uidejo epidemijam..

Ta snov je rezultat dolgega evolucijskega razvoja s povzročitelji bolezni več kot 50 milijonov let in morda tudi več. To so zanimiva dejstva narave. Zato je mravljična kislina našla široko uporabo.

Uporaba mravljične kisline

Za industrijsko uporabo

Ena najpogostejših industrijskih uporab mravljične kisline ali metana je v usnjarstvu. Ker je snov tako kisla, da je idealna kemikalija za obdelavo usnja. Čeprav se snov najpogosteje uporablja v usnjarski industriji, se mravljična kislina trenutno uporablja v postopku barvanja in dodelave tekstila. Uporablja se tudi kot koagulant v postopkih izdelave gume..

Ob pravilni uporabi formati bolje povečujejo oprijem na spolzkih površinah in so primerni tudi za obnovo različne opreme za številne tehnologije..

Kmetijska raba

Kmetijstvo predstavlja zelo visok odstotek uporabe mravljične ali metanske kisline po vsem svetu. Zaradi svojih naravnih antibakterijskih lastnosti je snov dosegla visoko uporabo kot antibakterijski konzervansi in pesticidi. V tej industriji se najpogosteje uporablja kot aditiv za živila in je pogosto sestavina krmnih mešanic in silaže. Pri uporabi silaže ima snov dvojno funkcijo. Poleg zagotavljanja določene ravni antibakterijske podpore silaži dejansko omogoča, da začne fermentacijo pri nižji temperaturi, kar bistveno zmanjša celoten čas, potreben za povečanje hranilne vrednosti končnega izdelka..

Poleg tega je tudi aditiv za živila E236, ki se uporablja v izdelkih za ljudi.

Medicinske aplikacije

Uporaba v medicini je obsežna, saj snov upočasni procese razpada in deluje kot konzervans. Vse vrste medicinskih raztopin z uporabo metanola spadajo v klinično in farmakološko skupino zdravil z analgetičnimi lastnostmi kot analgetiki in razkužili..

Previdnostni ukrepi

Glede na to, kako koncentrirana je snov, je lahko nevidna ali, nasprotno, nevarna. Med tipičnimi interakcijami s to kemikalijo so ljudje izpostavljeni le zelo nizkim koncentracijam. Ko so izpostavljeni v visokih koncentracijah, se lahko pojavijo številni nevarni neželeni učinki. Najbolj nevaren vidik mravljične kisline je njena zelo jedka narava, ko je koncentrirana. Visoko koncentrirane količine mravljične kisline lahko pri vdihavanju, zaužitju ali dotiku povzročijo resne poškodbe. V tem primeru se pojavijo razjede, slabost, opekline, mehurji in hudo nelagodje okoli prizadetega območja. Ta kemikalija se nahaja v razpršenem strupu nekaterih mravelj in izločkov, nekaterih vrst kopriv.

Vendar je pri nizkih koncentracijah uporaben in se uporablja v kozmetologiji. Kozmetika na osnovi snovi daje dobre rezultate, na primer vakuumska valjčna masaža.

Struktura, lastnosti in formula

Formula mravljične kisline

Formula mravljične kisline - je najpreprostejši član družine karboksilnih kislin in je znana tudi kot metan. Molekulska formula - HCOOH. Molekule so sestavljene iz karboksilne skupine (COOH) s pritrjenim atomom vodika. V karboksilni skupini ima ogljikov atom dvojno vez na atom kisika in enojno vez, ki ga povezuje s hidroksilno (OH) skupino.

Snov je mogoče sintetično proizvajati v laboratorijih, fizikalna kemija pa to uspešno počne. V naravi običajno obstaja kot brezbarvna tekočina. Ta kemikalija zmrzne pri + 8,3 stopinje Celzija in vre pri 100,7 stopinje Celzija. Ima neprijeten vonj in je pogosto opisan kot "oster" vonj.

Zanimiva dejstva

Zaradi svoje univerzalne vloge v našem življenju in naravi je mravljična kislina zelo zanimiva snov. Poleg praktične uporabe v kmetijstvu, industriji in obrambnih mehanizmih pred žuželkami vodi tudi do zelo zanimivih učinkov in interakcij.

Čeprav je v nenaravno visokih koncentracijah lahko zelo nevarna, je v industrijski kemiji pravzaprav vsestranski in nadvse uporaben aditiv za živila. Ko ga zaužijemo na normalni ravni, ga naša telesa zelo hitro in enostavno absorbirajo.

Ugotovljeno pa je bilo, da uživanje visoko koncentrirane količine mravljične kisline lahko poškoduje notranje organe..