Brom (br)

Brom je element VII skupine periodičnega sistema z atomsko številko 35. Ime izhaja iz grščine. bromos (smrad).

Brom je težka (6-krat težja od zraka) tekočina rdeče-rjave barve, plava v zraku, ostrega in neprijetnega vonja. Naravni vir broma so slana jezera, naravne slanice, podzemni vodnjaki in morska voda, kjer je brom v obliki natrijevih, kalijevih in magnezijevih bromidov..

Brom v človeško telo vstopi s hrano. Glavni viri broma so stročnice, pekovski izdelki in mleko. Običajna dnevna prehrana vsebuje 0,4-1,0 mg broma.

Tkiva in organi odrasle osebe vsebujejo približno 200-300 mg broma. Brom je razširjen v človeškem telesu in ga najdemo v ledvicah, hipofizi, ščitnici, krvi, kostnem in mišičnem tkivu. Brom se iz telesa izloča predvsem z urinom in znojem.

Hrana, bogata z bromom

Navedena približna razpoložljivost 100 g izdelka

Kako je videti brom?

Br, kemični element VII skupine periodičnega sistema Mendelejeva, se nanaša na halogene (glej halogeni); atomsko število 35, atomska masa 79,904; rdeče-rjava tekočina z močnim neprijetnim vonjem. Burmo je leta 1826 odkril francoski kemik A. Zh Balard pri preučevanju slanic s sredozemskih solnih polj; poimenovano iz grškega bromos - smrad. Natural B. je sestavljen iz dveh stabilnih izotopov, 79 Br (50,54%) in 81 Br (49,46%). Od umetno pridobljenih radioaktivnih izotopov B. je najbolj zanimivih 80 Br, na katerih je I. V. Kurchatov odkril pojav izomerije atomskih jeder (glej Izomerija atomskih jeder).

Biti v naravi. Vsebnost B. v zemeljski skorji (1,6 · 10 -4 mas.%) Je ocenjena na 10 15 -10 16 ton. V svoji glavni masi je B. v razpršenem stanju v magmatskih kamninah, pa tudi v razširjenih halogenidih. B. je stalen spremljevalec klora. Bromidne soli (NaBr, KBr, MgBr2.) najdemo v nahajališčih kloridnih soli (v kuhinjski soli do 0,03% Br, v kalijevih soli - silvin in karnalit - do 0,3% Br), pa tudi v morski vodi (0,065% Br), slanici slanih jezer (do 0%), 2% Br) in podtalnice, običajno povezane s solnimi in naftnimi polji (do 0,1% Br). Zaradi dobre topnosti v vodi se soli bromida kopičijo v preostalih slanicah morskih in jezerskih rezervoarjev. B. se seli v obliki lahko topnih spojin, ki zelo redko tvorijo trdne mineralne oblike, ki jih predstavljajo bromirit AgBr, embolit Ag (Cl, Br) in jodembolit Ag (Cl, Br, I). Tvorbe mineralov se pojavljajo v oksidacijskih območjih sulfidnih nahajališč srebra, ki nastajajo v sušnih puščavskih območjih. Glej tudi Naravni bromidi.

Fizikalne in kemijske lastnosti. Pri -7,2 ° C se tekoče železo strdi in se spremeni v rdeče rjave igličaste kristale s šibkim kovinskim sijajem. B. pari rumeno-rjave barve, tkip 58,78 ° C. Gostota tekočine B. (pri 20 ° C) je 3,1 g / cm 3. V vodi je B. le malo topen, vendar boljši od drugih halogenov (3,58 g B. v 100 g H2.O pri 20 ° C). Pod 5,84 ° C so granatno rdeči kristali Br2.8H2.O. B. bomo še posebej dobro raztopili v mnogih organskih topilih, ki se uporabljajo za njegovo ekstrakcijo iz vodnih raztopin. Biologija v trdnem, tekočem in plinastem stanju je sestavljena iz dvoatomskih molekul. Opazna disociacija na atome se začne pri temperaturi približno 800 ° C; disociacijo opazimo pod vplivom svetlobe.

Konfiguracija zunanjih elektronov atoma B. 4s 2 4p 5 Valenca B. v spojinah je spremenljiva, oksidacijsko stanje je - 1 (v bromidih, na primer KBr), + 1 (v hipobromitih, NaBrO), + 3 (v bromitih, NaBrO4.), + 5 (pri bromatih, KBrO3.) in + 7 (pri perbromatih, NaBrO4.). Kemično je B. zelo aktiven in po reaktivnosti zavzema mesto med klorom in jodom. B.-jevo interakcijo z žveplom, selenom, telurjem, fosforjem, arzenom in antimonom spremlja močno segrevanje, včasih celo videz plamena. B. enako močno reagira z nekaterimi kovinami, na primer s kalijem in aluminijem. Številne kovine pa težko reagirajo z brezvodnim železom zaradi tvorbe na njihovi površini zaščitnega filma bromida, ki je v železu netopen.Od kovin so srebro, svinec, platina in tantal najbolj odporni na delovanje železa, tudi pri povišanih temperaturah in ob prisotnosti vlage. (zlato v nasprotju s platino močno reagira z B.). B. se tudi pri povišanih temperaturah ne kombinira neposredno s kisikom, dušikom in ogljikom. Biološke spojine s temi elementi dobimo na posreden način. To so izredno krhki oksidi Br2.O, BrO2. in Br3.O8. (slednjo dobimo na primer z delovanjem ozona na B. pri 80 ° C). B. neposredno sodeluje s halogeni in tvori BrF3., BrFpet, BrCl, IBr itd. (Glej Interhalogenske spojine).

B. je močno oksidant. Tako oksidira sulfite in tiosulfate v vodnih raztopinah do sulfatov, nitritov do nitratov, amoniaka do prostega dušika (3Вr2. + 8MH3. = N2. + 6NH4.Br). B. izpodriva jod iz njegovih spojin, sam pa ga izpodrivata klor in fluor. Prosti B. se sprosti tudi iz vodnih raztopin bromidov pod delovanjem močnih oksidantov (KMnO4., K2.Cr2.O7.) v kislem okolju. Ko se B. raztopi v vodi, delno reagira z njo.

s tvorbo bromovodikove kisline HBr in nestabilne hipobromne kisline (glej Hybbromous acid) HBrO. Raztopina B. v vodi se imenuje bromova voda (glej Bromova voda). Raztapljanje B. v alkalnih raztopinah na mrazu povzroči nastanek bromida in hipobromita (2NaOH + Br2. = NaBr + NaBrO + H2.O) in pri povišanih temperaturah (približno 100 ° C) - bromid in bromat (6NaOH + 3Br2. = 5NaBr + NaBrO3. + ZN2.O). Med reakcijami biomase z organskimi spojinami je najbolj značilen dodatek pri dvojni vezi C = C in nadomestitev vodika (običajno pod delovanjem katalizatorjev ali svetlobe).

Sprejem in uporaba. Začetna surovina za proizvodnjo mineralov je morska voda, jezerske in podzemne slanice ter lužnica za proizvodnjo kalijevega olja, ki vsebuje minerale v obliki bromidnega iona Br - (od 65 g / m3 v morski vodi do 3-4 kg / m3 in več v kalijeve lužnice). B. izoliramo s pomočjo klora (2Вg - + Cl2. = Br2. + 2C1 -) in destiliramo iz raztopine z vodno paro ali zrakom. Parno odstranjevanje se izvaja v stebrih iz granita, keramike ali drugega materiala, odpornega na biomaso. Ogrevana slanica se dovaja v kolono od zgoraj, klor in vodna para pa od spodaj. B. hlapi, ki zapustijo kolono, se kondenzirajo v keramičnih hladilnikih. Nato se B. loči od vode in z destilacijo očisti iz klorovih nečistoč. Odstranjevanje z zrakom omogoča uporabo slanice z nizko vsebnostjo slanice; slanico iz njih je nekoristno izolirati s parno metodo zaradi velike porabe pare. Iz nastale mešanice broma in zraka B. zajamejo kemični absorberji. Za to so raztopine železovega bromida (2 FeBr2. + Br2. = 2FeBr3.), ki ga dobimo z redukcijo FeBr3. ostružki železa, pa tudi raztopine natrijevih hidroksidov ali karbonatov ali plinastega žveplovega anhidrida, ki reagira z B. v prisotnosti vodne pare in tvori bromovodikovo in žveplovo kislino (Br2. + 3O2. + 2H2.O = 2HBr + H2.Torej4.). B. je iz dobljenih intermediatov izoliran z delovanjem klora (iz FeBr3. in HBr) ali kislina (5NaBr + NaBrO3. + 3H2.Torej4. = 3Вr2. + 3Na2.Torej4. + 3H2.O). Po potrebi se vmesni proizvodi predelajo v bromidne spojine, ne da bi pri tem izpustili osnovni B.

Vdihavanje B.-hlapov, če so v zraku 1 mg / m 3 in več, povzroča kašelj, izcedek iz nosu, krvavitev iz nosu, omotico in glavobol; pri višjih koncentracijah - zadušitev, bronhitis, včasih smrt. Največja dovoljena koncentracija hlapov B. v zraku je 2 mg / m 3. Tekočina B. deluje na kožo in povzroča slabo celjenje opeklin. Delo z B. je treba izvajati v nape. V primeru zastrupitve z hlapi B. je priporočljivo vdihavati amonijak, pri tem pa uporabiti močno razredčeno raztopino le-tega v vodi ali etilnem alkoholu. Vneto grlo, ki ga povzroči vdihavanje B. hlapov, se odpravi z zaužitjem vročega mleka. B., ki je prišel na kožo, izperite z veliko vode ali jo odpihnite z močnim zračnim tokom. Opečena mesta namažemo z lanolinom.

B. se uporablja precej široko. Je izhodiščni izdelek za pripravo številnih bromidnih soli in organskih derivatov. Velike količine B. se uporabljajo za pridobivanje etil bromida in di-brometana, ki sta sestavni del etil tekočine, dodane bencinom za povečanje njihove detonacijske odpornosti (glejte Antiknock sredstva). Spojine B. se uporabljajo v fotografiji, pri proizvodnji številnih barvil; metil bromid in nekatere druge spojine B. se uporabljajo kot insekticidi. Nekatere organske spojine B. služijo kot učinkovita sredstva za gašenje požara. B. in bromova voda se v kemijskih analizah uporabljata za določanje številnih snovi. V medicini se uporabljajo natrijev, kalijev in amonijev bromidi ter organske spojine B., ki se uporabljajo za nevroze, histerijo, povečano razdražljivost, nespečnost, hipertenzijo, epilepsijo in horeo..

Lit.: Ksenzenko V. I., Stasinevich D. S., Tehnologija broma in joda, M., 1960; Pozin ME, Tehnologija mineralnih soli, 2. izd., L., 1961; Brom in njegove spojine, ur. Z. E. Jolles, L., 1966.

V. K. Belsky, D. S. Stasinevich.

Brom v telesu. B. je stalna sestavina tkiv živali in rastlin. Kopenske rastline vsebujejo povprečno 7 · 10 -4% B. na surovino, živali

1 · 10 -4% / B. najdemo v različnih skrivnostih (solze, slina, znoj, mleko, žolč). V krvi zdrave osebe se vsebnost B. giblje od 0,11 do 2,00 mg%. S pomočjo radioaktivnega B. (82 Br) je bilo ugotovljeno, da ga selektivno absorbirajo ščitnica, ledvična možganja in hipofiza. Bromidi, vneseni v telo živali in ljudi, povečajo koncentracijo inhibicijskih procesov v možganski skorji, pomagajo normalizirati stanje živčnega sistema, ki je trpel zaradi preobremenitve zaviralnega procesa. Hkrati, ko se B. zadržuje v ščitnici, vstopi v konkurenčno razmerje z jodom, kar vpliva na aktivnost žleze in v zvezi s tem na stanje presnove..

Lit.: Voinar AI, Biološka vloga elementov v sledovih v telesu živali in ljudi, 2. izd., M., 1960; Verkhovskaya I. N., Brom v živalskem organizmu in mehanizem njegovega delovanja, M., 1962.

Brom (br, brom)

Zgodovina broma

Odkritje broma je bilo v prvi tretjini 19. stoletja, neodvisno drug od drugega sta nemški kemik Karl Jacob Loewich leta 1825 in Francoz Antoine Jerome Balard - leta 1826 svetu predstavila nov kemični element. Zanimivo dejstvo - Balar je svoj element sprva imenoval murid (od latinskega muria - slanica), ker je do odkritja prišel med preučevanjem sredozemskih solnih polj.

Splošne značilnosti broma

Brom (iz starogrškega βρῶμος, dobesedno "smrdljiv", "smrad", "smrdljiv") je element glavne podskupine VII skupine četrtega obdobja periodičnega sistema kemičnih elementov D. Mendeleev (v novi klasifikaciji - element 17. skupine). Brom je halogen, reaktivna nekovina, z atomskim številom 35 in molekulsko maso 79,904. Za oznako se uporablja simbol Br (iz latinskega Bromum).

Iskanje broma v naravi

Brom je razširjen kemični element, ki ga najdemo skoraj povsod v okolju. Še posebej veliko broma najdemo v slani vodi - morjih in jezerih, tam je v obliki kalijevega bromida, natrijevega bromida in magnezijevega bromida. Največ broma nastane z izhlapevanjem morske vode, najdemo ga tudi v nekaterih kamninah, pa tudi v rastlinah.

Človeško telo vsebuje do 300 mg broma, predvsem v ščitnici, tudi brom vsebuje kri, ledvice in hipofizo, mišice in kostno tkivo.

Fizikalne in kemijske lastnosti broma

Brom je običajno ostra težka tekočina, ima rdeče-rjavo barvo in oster, zelo neprijeten (smrdljiv) vonj. Je edina nekovina, ki je v tekočem stanju pri sobni temperaturi.

Brom (pa tudi bromovi hlapi) je strupena in strupena snov, pri delu z njim je treba uporabiti kemična zaščitna sredstva, saj ko pride v kožo in sluznico osebe, brom tvori opekline.

Sestava naravnega broma je dva stabilna izotopa (79 Br in 81 Br), molekula broma je sestavljena iz dveh atomov in ima kemijsko formulo Br2..

Dnevne potrebe telesa po bromu

Potreba po zdravem telesu v bromu - ne več kot 0,8-1 g.

Hrana, bogata z bromom

Skupaj s prisotnim v telesu človek prejme brom s hrano. Glavni dobavitelji broma so oreški (mandlji, lešniki, arašidi), stročnice (fižol, grah in leča), testenine iz pšenice in trde pšenice, ječmen, mlečni izdelki, alge in skoraj vse vrste morskih rib.

Nevarnosti in škoda broma

Elementarni brom je močan strup, zaužiti ga je strogo prepovedano. Bromovi hlapi lahko povzročijo pljučni edem, zlasti pri tistih, ki so nagnjeni k alergijskim reakcijam ali imajo bolezni pljuč in dihal (hlapi broma so zelo nevarni za astmatike).

Ni priporočljivo uporabljati bromnih pripravkov za ljudi, ki zaradi posebnosti dela potrebujejo stabilno koncentracijo pozornosti (vozniki, plezalci, monterji na visokogorju).

Znaki presežka broma

Prekomerna količina te snovi se običajno pojavi pri prevelikem odmerjanju bromnih pripravkov, za ljudi je kategorično nezaželena, ker lahko predstavlja resnično nevarnost za zdravje. Glavni znaki presežka broma v telesu so vnetja in izpuščaji na koži, okvare prebavnega sistema, splošna letargija in depresija, trajni bronhitis in rinitis, ki niso povezani s prehladi in virusi.

Znaki pomanjkanja broma

Pomanjkanje broma v telesu se kaže v nespečnosti, upočasnjevanju rasti pri otrocih in mladostnikih, zmanjšanju ravni hemoglobina v krvi, vendar ti simptomi niso vedno povezani z nezadostno količino broma, zato morate za potrditev sumov obiskati zdravnika in opraviti potrebne teste. Pogosto se zaradi pomanjkanja broma poveča tveganje za spontani splav (splav v različnih časih, do tretjega trimesečja).

Uporabne lastnosti broma in njegov vpliv na telo

Brom (v obliki bromidov) se uporablja pri različnih boleznih, njegov glavni učinek je pomirjevalo, zato so bromovi pripravki pogosto predpisani pri živčnih motnjah in motnjah spanja. Bromove soli so učinkovito zdravljenje bolezni, ki povzročajo epileptične napade (zlasti epilepsijo), pa tudi bolezni srca in ožilja ter nekatere prebavne bolezni (čir na želodcu in dvanajstniku).

Prebavljivost broma

Asimilacijo broma upočasnijo klor, aluminij, jod in fluor, zato je treba pripravke, ki vsebujejo bromove soli, jemati le po posvetovanju z zdravnikom..

Brom in njegov vpliv na moško moč

V nasprotju z nepotrjenimi govoricami (bolj kot anekdote) brom nima depresivnega vpliva na spolni nagon in moč moških. Domnevno naj bi brom v obliki belega prahu dodajali hrano mladim vojakom v vojski, pa tudi moškim pacientom v psihiatričnih klinikah in zapornikom v zaporih in kolonijah. Za to ni znanstvenih dokazov, govorice pa je mogoče razložiti z zmožnostjo broma (njegovih zdravil) pomirjujoče..

Po nekaterih virih brom spodbuja aktivacijo spolne funkcije pri moških in povečanje količine ejakulanta in števila sperme v njem..

Uporaba broma v življenju

Brom se ne uporablja samo v medicini (kalijev bromid in natrijev bromid), temveč tudi na drugih področjih, kot so fotografija, proizvodnja olja in proizvodnja pogonskih goriv. Brom se uporablja pri proizvodnji kemičnih bojnih sredstev, kar znova poudarja potrebo po skrbnem ravnanju s tem elementom..

Kako je videti brom?

Dolgo se ljudje niso zavedali, da je brom pomemben element v sledovih, potreben za zdravje ljudi. Podrobna študija biokemične sestave živih tkiv pa je pokazala, da je ta element prisoten v ledvicah, jetrih, krvi in ​​v še posebej velikih količinah v človeških možganih. In ne samo da je prisoten, ampak tudi aktivno sodeluje v presnovnih procesih!

Vsebnost broma v izdelkih (na 100 g):

Morske alge 250 mcg
Kozica 230 mcg
Trska 230 mcg
Pšenica 80 mcg
Orehi 65 mcg
Fižol 40 mcg

Kaj je brom?

Brom je nekovinski mineral. V svoji čisti obliki je temno rdeča tekočina z izredno neprijetnim vonjem (v prevodu iz grščine "bromos" pomeni "smrad"). V naravi najdemo predvsem v obliki soli.

Živila, bogata z bromom

Največje doze broma najdemo v morski hrani. Alge, kozice, ribe so glavni viri.

Iz "mletih" izdelkov je brom prisoten v žitih, kruhu, oreščkih, stročnicah.

Pri vseh rastlinah je opazen vzorec: najmanj broma najdemo v koreninah, predvsem pa v listih. V gobah ga je razmeroma veliko. Najdemo ga tudi v mleku, mesu, klavničnih odpadkih, vendar ga je običajno malo..

Dnevne potrebe po bromu

Ocenjuje se, da je približno 1 mg na dan.

Povečano povpraševanje po bromu

Nosečnice, doječe matere, osebe, ki se intenzivno ukvarjajo s športom in so izpostavljene visokemu stresu, vedno bolj potrebujejo brom v telesu.

Absorpcija broma iz hrane

Dodatna uporaba broma ni potrebna tako pogosto, ker je v običajni prehrani veliko virov tega elementa in se dobro absorbira.
Naravni antagonisti broma so jod, fluor, aluminij, klor. Motijo ​​njegovo absorpcijo. Kljub temu, da veliko živil hkrati vsebuje vse te elemente, človek dobi zadostno količino broma iz mešane hrane..

Biološka vloga broma

• Izboljša spolno funkcijo pri moških, izboljša kakovost sperme in vitalnost semenčic
• Pomirjujoč učinek na centralni živčni sistem, ki povzroča prevlado zaviralnih procesov nad vzburjevalnimi procesi, izboljša spanje
• Normalizira kislost želodčnega soka.

To ni neposredno povezano z lastnostmi broma, vendar se na njegovi osnovi pripravljajo pripravki za zdravljenje peptičnih ulkusov, okužb in celo tumorjev..

Znaki pomanjkanja broma

Pomanjkanje mineralov se zazna le redko. Če pa oseba prejme premajhne odmerke broma, lahko razvije naslednje simptome:

• Impotenca pri moških
• Nagnjenost k splavu pri ženskah
• Neplodnost pri obeh spolih
• motnje spanja
• Razdražljivost, živčnost
• Anemija
• Gastritis.

Znaki presežka broma

Ob povečanem uživanju hrane, ki vsebuje brom, in tudi ob vnosu velikih odmerkov broma v sestavi mineralnih kompleksov, je njegov presežek malo verjeten. Toda prevelik odmerek je še vedno mogoče doseči, če jemljete brom pogosto in v velikih količinah kot del zdravil.

Zdravila z bromom so zelo pomirjujoča. Prej so jih pogosto uporabljali, zdaj pa se praktično ne uporabljajo, saj so ljudje, ki so jih pili, sčasoma v mnogih primerih razvili kronično zastrupitev. Ta bolezen je celo dobila ime - bromizem.

Preveliko odmerjanje broma povzroči povečano zaspanost, depresijo zavesti, izgubo spomina, zatiranje ščitnice, motnje v prebavilih, v hujših primerih pa do okvare delovanja jeter in ledvic. Če odmerek več kot 35 mg broma pride v človeško telo, je to lahko usodno..

Dejavniki, ki vplivajo na vsebnost broma v izdelkih

Brom je shranjen v hrani v kateri koli kulinarični obdelavi.

Zakaj pride do pomanjkanja broma

Pomanjkanje elementov se pojavi, vendar redko.

Običajno pomanjkanje broma občutijo tisti, ki so slabo hranjeni, so na strogi dieti ali trpijo zaradi bolezni prebavil, ki jih spremlja zmanjšanje absorpcije hranil..

Brom: cena in prodaja

V naši prodajalni je veliko imen vitaminsko-mineralnih, mineralnih kompleksov in prehranskih dopolnil z vsebnostjo broma. Pri nas lahko kupite sestavke, ki vsebujejo brom, po najnižji ceni.

Dostavljeni vam bodo v najkrajšem možnem času, njihov sprejem pa vam bo pomagal izboljšati zdravje in se izogniti težavam z metabolizmom mineralov.

Za regije je to število 8 800 550-52-96.

Brom in njegov vpliv na človeško telo. sklic

1. septembra 2011 je na postaji Čeljabinsk Glavny Južne Uralske železnice (SUR) prišlo do uhajanja broma v enem od tovornih vlakov. Zaradi incidenta so v številnih šolah v Čeljabinsku ukinjene linije počitniških šol. 36 ljudi je poiskalo zdravniško pomoč.

Brom (iz grškega bromos - smrad; ime je povezano z neprijetnim vonjem broma), Br - kemični element VII gr. periodni sistem Dmitrija Mendelejeva, spada med halogene.

Odkril ga je leta 1825 francoski kemik Antoine Balard, ki je s klorom na vodno raztopino, pridobljeno po pranju pepela iz morskih alg, izločil temno rjavo tekočino z vonjem. Po določitvi gostote in vrelišča tekočine ter preučevanju njenih najpomembnejših kemijskih lastnosti je Balard poslal poročilo o svojih poskusih Pariški akademiji znanosti. V njej je bilo predlagano zlasti ime "murid" za novi element (iz latinskega muria - fiziološka raztopina, slanica). Komisija, ustanovljena za preverjanje tega poročila, ni sprejela imena Balar in je novi element imenovala brom..

V normalnih pogojih je brom težka tekočina ostrega vonja, temno vijolična, v odsevni svetlobi skoraj črna, v oddani svetlobi temno rdeča; zlahka tvori rumeno-rjave pare. Tališče 7,25 ° C, vrelišče 59,2 ° C.

Brom je topen v vodi (3,58 g v 100 g pri 20 ° C), v prisotnosti kloridov (kemične spojine klora) in zlasti bromidov (kemične spojine broma) se topnost poveča, v prisotnosti sulfatov pa se zmanjša.

Kar zadeva reaktivnost, ima brom vmesni položaj med klorom in jodom. Z drugimi halogeni (fluor, klor, jod) tvori nestabilne spojine z visoko kemijsko aktivnostjo.

Brom tudi pri povišanih temperaturah ne reagira neposredno s kisikom in dušikom; njegove nestabilne spojine s temi elementi dobimo s posrednimi metodami. Tudi brom ne reagira z ogljikom.

Pri interakciji s številnimi kovinami brom tvori bromide. Tantal in platina sta odporna na brom, srebro, titan in v manjši meri vodita..

Brom je precej redek element v zemeljski skorji. Njegova vsebnost v njem je ocenjena na 0,37x10 4 (približno 50. mesto).

Kemično je brom zelo aktiven in se zato v naravi ne pojavlja v prosti obliki. Je del velikega števila različnih spojin (natrij, kalij, magnezijevi bromidi itd.), Ki spremljajo natrijeve, kalijeve in magnezijeve kloride. Bromovi lastni minerali - bromargirit (srebrov bromid) in embolit (mešani klorid in srebrov bromid) - so izjemno redki.

Vir broma so vode grenkih jezer, solne slanice, ki spremlja olje in različna nahajališča soli, in morska voda. Trenutno se brom običajno pridobiva iz voda nekaterih grenkih jezer, od katerih se eno nahaja zlasti v steni Kulunda na Altaju..

Brom se uporablja pri pripravi številnih anorganskih in organskih snovi, v analitski kemiji. Bromove spojine se uporabljajo kot aditivi za gorivo, pesticidi in zaviralci zgorevanja. Zdravila, ki vsebujejo brom, so splošno znana.
Brom je strupen: toksični odmerek za telo je 3 g, smrtni odmerek je od 35 g.

Ko je vsebnost broma v zraku 0,001%, opazimo draženje sluznice, omotico in krvavitev iz nosu. Pri koncentraciji 0,02% - zadušitev, krči, bolezni dihal. Stik tekočega broma s kožo povzroča srbenje, pri dolgotrajni izpostavljenosti nastajajo počasi zaceljujoče razjede.

Brom zelo močno vpliva na limfne žleze, zlasti na parotidno žlezo, jajčnike in testise. Povzroča hitro povečanje njihove prostornine in posebno vrsto strjevanja: prizadeta žleza je trda, kot kamen. Pomembna značilnost: žleze so prizadete le na levi strani.

Z notranjo uporabo majhnih odmerkov in zelo velikih razredčitev brom ima poseben učinek na možgane in hrbtenjačo - zmanjšuje intelektualno zmogljivost in zavira refleksno razdražljivost, vzbuja zaspanost.

V primeru zastrupitve z bromovimi hlapi je treba žrtev takoj odpeljati na svež zrak. Če želite obnoviti dihanje, lahko uporabite tampon, navlažen z amoniakom, ki ga občasno za kratek čas prinesete na nos žrtve. Nadaljnje zdravljenje je treba izvajati pod zdravniškim nadzorom.

V primeru zastrupitve doma z bromom ali bromidi, ki jih jemljemo interno: dajte žrtvi mleko z jajcem, v katerega je vmešano jajce, večkrat sprožite bruhanje in pazite, da bruhanje ne pride v dihala. Za pijačo lahko daste tudi toplo pasto iz škroba ali moke in aktivno oglje. Če želite čez dan odstraniti brom iz telesa, morate v veliki količini vode (3 5 litrov) vzeti 10 30 g kuhinjske soli. Nadaljnje zdravljenje je simptomatsko.

Kožo, opečeno s tekočim bromom, večkrat speremo z vodo.

Zaradi visoke kemijske aktivnosti in toksičnosti tako bromovih hlapov kot tekočega broma ga je treba hraniti v steklenih, tesno zaprtih debelostenskih posodah. Bromne bučke se dajo v posode s peskom, ki ob stresanju bučke zaščiti pred uničenjem. Zaradi velike gostote broma bučk z njim v nobenem primeru ne smete vzeti samo za grlo (grlo se lahko odlepi in potem bo strupena tekočina na tleh).

Posamezni zaščitni ukrepi so uporaba filtriranja industrijskih protimask, gumijastih rokavic, škornjev, predpasnikov, dosledno upoštevanje varnostnih pravil.

Gradivo je bilo pripravljeno na podlagi informacij iz odprtih virov

Brom: lastnosti in pomen za zdravje, uporaba

Brom? Prisotnost elementov v sledovih v človeškem telesu se izračuna v zelo majhnih količinah, ker gre za snovi, ki so v našem telesu manj kot 0,015 g. Od mase organa ali tkiva je njihova vsebnost tisočinke odstotka ali manj (10 -2 do 10 -7%), zato jih imenujemo tudi elementi v sledovih. Toda kljub tako skopi prisotnosti je zadostna količina teh snovi pomemben pogoj za polno delovanje vseh sistemov in organov. Eden od teh mineralov je element v sledovih brom. V članku bomo razpravljali o njenih lastnostih in pomenu za zdravje, razkrili pa bomo tudi glavne smeri uporabe v terapevtske in profilaktične namene..

Brom: Zgodovina odkritij

Zanimiva zgodba je odkritje broma, ki je ostal zadnja bela pega med halogeni. Hkrati sta ga iz različnih snovi naenkrat izolirala dva kemika: leta 1825, študent univerze v Heidelbergu K. Levig, ko je bil izpostavljen kloru na mineralni vodi, in francoski kemik A. Balard, ki je preučeval barjanske rastline, med reakcijo klorove vode s pepelom alg. Medtem ko je Levig poskušal dobiti več nove snovi, je Balar že objavil poročilo o svojem odkritju leta 1826 in s tem pridobil svetovno slavo. Balar je želelo nastalo snov imenovati z latinsko besedo "murid", kar pomeni "slanica". Vendar pa so klorovodikovo kislino imenovali murična kislina, soli, pridobljene iz nje, pa muriati, in da bi se izognili terminološki zmedi v znanstveni skupnosti, so se odločili, da bodo odkriti mineral brom, ki je iz starogrščine preveden kot "smrad". Brom ima zadušljiv, neprijeten vonj. V ruski kemijski znanosti v devetnajstem stoletju je bil ta element v sledovih označen kot brom, vromid in murid..

Brom v optimalni naravni obliki in doziranju ga vsebujejo čebelarski proizvodi, kot so cvetni prah, matični mleček in brlenje, ki so del številnih naravnih vitaminsko-mineralnih kompleksov Parapharm: Leveton P, Elton P, Leveton Forte "," Elton Forte "," Apitonus P "," Osteomed "," Osteo-Vit "," Osteomed Forte "," Eromax "," Memo-Vit "in" Cardioton ". Zato smo toliko pozorni na vsako naravno snov, ko govorimo o njenem pomenu in koristih za zdravje..

Kemični in fizikalni
lastnosti broma

Pred zgodbo o kemijskih in fizikalnih lastnostih broma je opis njegovega mesta v periodnem sistemu kemičnih elementov Mendelejeva. V njem se nahaja pod simbolom Br (iz lat. Bromum) pod 35. številko v 17. skupini, kjer so halogeni (fluor, klor, brom, jod in astatin). To so nekovine in aktivni oksidanti, ki v naravi niso prisotni samostojno, temveč le v sestavi spojin, saj jih odlikuje visoka kemijska reaktivnost v kombinaciji s skoraj vsemi preprostimi snovmi. Obstajata samo dva elementa, katerih preproste snovi so v normalnih pogojih v tekoči obliki - to sta živo srebro in brom ter le ena tekoča nekovina - brom, ki je rdeče-rjava strupena tekočina, ki se kadi z rjavkastimi hlapi. Brom kristalizira le pri temperaturi -7,25 ° С in vre pri +59 ° C. Raztopi se v H2.O (dobimo tako imenovano bromovo vodo), vendar bolje - v organskih topilih.

Čisti brom je predstavljen z dvoatomsko molekulo - Br2., vendar njegova visoka kemijska aktivnost ne dopušča, da bi bil v naravi v prostem stanju, zato ga najdemo v sestavi bromidov (spojin s kovinami). Po vsebnosti v notranjosti zemlje in kamninah zaseda 50. mesto, tako da so njen naravni vir večinoma slana jezera in morja; podtalnica, ki spremlja olje. Prisoten je tudi v zraku, bolj na obalnih območjih. Vendar pa bromovi hlapi med industrijskim uhajanjem strupeno in zadušijo ljudi..

Lastnosti broma omogočajo njegovo široko uporabo za proizvodnjo aditivov za gorivo, pesticidov v kmetijstvu, snovi, ki upočasnjujejo izgorevanje, fotoobčutljivega sredstva srebrnega bromida na fotografiji in farmacevtskih izdelkov. Delo s tem elementom v sledovih zahteva največjo skrb in varnost. Rokavice, kombinezoni in plinska maska ​​so vaši najboljši zavezniki pri obravnavi te snovi..

Vrednost broma
za človeško telo

Čisti brom je zelo strupena snov! Le 3 grami elementnega broma, če jih zaužijemo, povzročijo zastrupitev, 35 gramov pa je usodnih. Stik s tekočim bromom je obremenjen z bolečimi, slabo zaceljenimi opeklinami. 0,001% broma v zraku povzroča kašelj, zadušitev, omotico, krvavitev iz nosu, prekoračitev te številke pa grozi z dihalnimi krči in smrtjo. Kljub toksičnosti pa je vrednost broma za človeško telo težko podcenjevati. Je element v sledovih, ki ga najdemo v naših organih in tkivih: možganih, krvi, jetrih in ledvicah, v ščitnici, mišičnih tkivih in kosteh... Potrebujemo ga v majhnih količinah!

Brom vpliva na centralni živčni sistem. Ko se kopiči v možganski skorji, uravnava delovanje nevronov, ki so odgovorni za ravnovesje med reakcijami vzbujanja in zaviranja. Po potrebi poveča zaviranje s pomočjo membranskih encimov, kar je posledica njegovega pomirjujočega učinka..

Ta element v sledovih je pomemben tudi za endokrini sistem, saj deluje kot nekakšna alternativa jodu in zmanjšuje potrebo po ščitnici v jodu ter preprečuje njegovo rast - pojav endemične golše.

Vloga broma pri delu prebavil je posledica njegovega aktivacijskega učinka na prebavne encime:

  • pepsin (potreben za razgradnjo beljakovin);
  • amilaza (razgrajuje ogljikove hidrate);
  • lipaza (med prebavo raztopi in razvrsti maščobe).

Vprašanje vpliva broma na moško spolno aktivnost je zavito v mite. Zlasti dejstvo, da so bili prejšnji zaporniki v zaporih, bolniki na psihiatričnih oddelkih bolnišnic in vojaki v vojski s tem mineralom dopolnjeni, da bi oslabili erektilno funkcijo. Dolgo časa so verjeli, da brom, ki ima splošen sedativni učinek na telo, depresira tudi spolno sfero. Kasnejše študije pa so pokazale povsem nasproten učinek od jemanja bromidnih zdravil, ki pomagajo stabilizirati reproduktivni sistem pri moških, povečati seme in število semenčic v njem..

Iz telesa se brom izloča z urinom in med potenjem. Torej je potreben njen vstop od zunaj s hrano (in po potrebi tudi s farmakološkimi pripravki). Vendar je njegovo izločanje dolg postopek, zato je mogoče povečati njegovo koncentracijo v organih in tkivih, kar je zelo nevarno za zdravje..

Kako vpliva pomanjkanje broma
na zdravje ljudi?

Pomanjkanje broma lahko povzroči številne resne funkcionalne okvare. V otroštvu in mladosti lahko pomanjkanje povzroči počasnejšo rast, za odrasle pa je dolgotrajno zmanjšanje pričakovane življenjske dobe. Težave z zaspanostjo, nevrastenične in histerične manifestacije, anemija zaradi padca ravni hemoglobina, povečano tveganje za spontani splav pri nosečnicah, oslabelost spolnih funkcij, prebavne težave zaradi zmanjšanja kislosti - vse to je lahko posledica pomanjkanja tega minerala. Vzroki za to stanje so presnovne nepravilnosti ali zloraba diuretikov, ki spodbujajo izločanje broma iz telesa. Specialist mora nujno diagnosticirati pomanjkanje broma in predpisati zdravljenje, v tem primeru pa je odsvetovano samozdravljenje brez posveta z zdravnikom..

Preveliko odmerjanje broma

Nič manj nevarno ni preveliko odmerjanje broma, ki se pojavi izključno v povezavi z uporabo farmakoloških zdravil. Njeni značilni simptomi bodo alergijski kožni izpuščaji, vnetne manifestacije na koži, motnje v delovanju prebavil, depresija in izguba moči, težave s spanjem, letargija, bronhitis in rinitis kot reakcija na toksični učinek broma. Trpijo živčni sistem, organi zaznavanja (vid in sluh), poslabšajo se duševni procesi, kognitivne (povezane z zaznavanjem) funkcije.

Presežek broma je lahko usoden, zato morate, če sumite na preveliko odmerjanje, nujno prenehati uporabljati zdravila, ki vsebujejo brom, in se posvetovati z zdravnikom, da jih prekliče ali prilagodi odmerek.

Jemanje pripravkov iz broma v
terapevtske in profilaktične namene

Preučevanje učinkov bromidov na zdravje ljudi in njihovo uvajanje v medicinsko prakso se je začelo skoraj takoj po odkritju broma - v 19. stoletju, zato je jemanje bromovih pripravkov dokazano zdravilo v klinični medicini.

Ruski fiziolog I. P. Pavlov je pomembno prispeval k proučevanju vpliva spojin, ki vsebujejo brom, na živčno aktivnost. Njegovi poskusi na psih so dokazali učinkovitost broma pri nevrozah, predpisane odmerke bromidov pa je treba povezati z vrsto višje živčne aktivnosti (pri močnem tipu so potrebni višji odmerki).

Bromidi se uporabljajo kot pomirjevala pri nevropsihiatričnih motnjah, nespečnosti, prekomerni razdražljivosti, histeriji in nevrasteniji, konvulzijah, vendar jih skoraj niso več uporabljali za zdravljenje epilepsije. Danes zdravniki bromide praviloma predpisujejo previdno zaradi počasnega izločanja iz telesa in nevarnosti razvoja bromizma - kronične zastrupitve z bromom. Ostaja taka indikacija za imenovanje zdravil, ki vsebujejo brom, kot kršitev koordinacije med možgansko skorjo in organi, sistemi, ki se pogosto zgodi z razjedami želodca in dvanajstnika, v zgodnji fazi razvoja hipertenzije.

Med pogostimi pripravki, ki vsebujejo brom, so kalijev bromid, natrijev bromid, "Adonis-brom", "Bromcamphor" in drugi, peroralni v obliki praškov in raztopin ter intravenski. Natrijev bromid se uporablja za elektroforezo - pri bolečih vnetnih procesih s skodlami. Odmerjanje bromidov vključuje jemanje 0,1-1 grama trikrat na dan.

Dnevne potrebe po bromu

Da bi povečali kislost želodčnega soka in aktivirali spolno funkcijo pri moških, da bi preprečili živčne motnje, zdravniki priporočajo jemanje 3–8 mg. To je dnevna potreba po bromu za zdravo osebo. Številna prehranska dopolnila vključujejo ta mineral v sledovih skupaj z drugimi minerali. Povprečno 1 mg v telo vstopi s hrano.

Vsebnost broma
v hrani

Če veste, kakšna je vsebnost broma v hrani, lahko povečate njegov vnos brez uporabe farmakoloških zdravil. Ta element v sledovih se kopiči v številnih rastlinah, ki ga ponese iz globin in veže na organske nestrupene spojine in soli.

Še posebej bogati z njimi:

  • grah,
  • fižol,
  • leča,
  • razni oreščki in
  • žita (ječmen, pšenica itd.).

V svojo sestavo ga vnesejo iz morske vode

  • alg in drugih alg,
  • morske ribe.

Nekaj ​​broma lahko dobimo tudi iz kamene soli. Vsebujejo ga tudi mlečni izdelki, testenine in krušni izdelki iz trde pšenice..

Brom je strupen element z zanimivimi lastnostmi

Brom je preprosta halogenska snov, odkrita v začetku 19. stoletja. Ni najpogostejši element na Zemlji, vendar je zelo razpršen: najdemo ga v morjih in oceanih, v jezerih in podtalnici, v zemeljski skorji, ozračju, rastlinah (stročnice, alge). Zaradi visoke kemijske aktivnosti se ne pojavlja v čisti obliki. Bromnih mineralov je malo in nimajo industrijske vrednosti. Brom se pridobiva iz morske vode, grenkih jezer, podtalnice, povezane z naftnimi polji.

Lastnosti

Težka tekočina, temno rdeča. V običajnih pogojih sta tekočina le brom in živo srebro vseh preprostih snovi. Vonj je neprijeten, prav on je tej snovi dal ime (iz grškega "bromos", kar pomeni slab vonj). V vodi se slabo topi, čeprav bolje kot drugi halogeni. Meša se z organskimi topili v poljubnem razmerju.

Reaktivni element, močno oksidant, tvori dokaj močno bromovodikovo kislino HBr. Poleg tega tvori številne kisline, ki vsebujejo kisik. Reagira s halogeni, nekovinami, kovinami. Ne reagira s kisikom, dušikom, platino, tantalom. Tvori bromide, zlahka se pritrdi na organske spojine.

Ločiti je treba brom kot kemični element in zdravilo "brom", ki je v ambulanti predpisano kot pomirjevalo. Brom je zelo strupen, v medicinske namene pa se uporablja kalijev bromid ali natrijev bromid, ki okrepita procese inhibicije v centralnem živčnem sistemu.

Brom in njegovi hlapi so strupeni; v stiku s kožo tekoči brom povzroči dolgotrajne kemične opekline. Delo z reagentom je dovoljeno le z uporabo vse zaščitne opreme, vključno s posebno obleko, rokavicami in plinsko masko. Vdihavanje bromovih hlapov je še posebej nevarno za ljudi z boleznimi dihal, saj se lahko razvije pljučni edem. V primeru zastrupitve z bromom oskrbite osebo s svežim zrakom ali vdihavanjem kisika in pokličite zdravnika. Pomaga toplo mleko, soda, mineralna voda, ki vsebuje soda, kava. Raztopina natrijevega tiosulfata služi kot protistrup in nevtralizator za razlitje broma. Uporablja se lahko tudi za impregnacijo obraznih povojev za zaščito pred hlapi. Pri majhnih razlitjih bo delovala običajna soda, vendar je reakcija z bromom eksotermna, povzroči zvišanje temperature zraka in povečanje hlapov, zato je bolje imeti pri roki natrijev tiosulfat.

Uporaba

- V kemični industriji se z bromom proizvajajo organske in anorganske spojine, kot so kalijev in natrijev bromid, bromovodikova kislina, dibromoetan in mnogi drugi.
- Brom zahteva povpraševanje po visokokakovostni gumi.
- Za analitične namene uporabite brom, bromovo vodo, kalijev bromid, natrijev bromid.
- Srebrni bromid se uporablja kot fotoobčutljiv material pri fotografiranju.
- Skoraj polovica proizvedenega broma se porabi za pridobivanje 1,2 dibrometana, ki je vključen v gorivo kot dodatek proti udarcem, in se uporablja za zaščito lesa pred poškodbami žuželk v organski sintezi.
- brom se pogosto uporablja za pridobivanje zaviralcev ognja - posebni dodatki in impregnacije, ki dajejo gasilne lastnosti barvam, plastiki, lesu, tekstilnim materialom.
- Bromoklorometan se uporablja za polnjenje gasilnih aparatov.
- Bromov pentafluorid se uporablja v raketnem gorivu.
- V kmetijstvu se bromove spojine uporabljajo za zatiranje rastlinskih škodljivcev.
- Raztopine bromida se uporabljajo v proizvodnji nafte, v rudarskih in predelovalnih obratih.
- V medicini so raztopine KBr in NaBr vključene v pomirjevala, na primer v "Corvalol".
- Brom se lahko uporablja kot razkužilo za nadomestitev klora v bazenih in čistilnih napravah.

Kalijev bromid, natrijev bromid, bromovodikova kislina, kalijev bromid s standardnim titrom se prodajajo v naši spletni trgovini po konkurenčnih cenah.

Kje se uporablja brom in ali je nevaren?

Brom (iz starogrškega βρῶμος - smrdljiv) je nekovina iz skupine halogenov. V običajnih položajih je rdeče-rjava jedka tekočina, ima oster, težko prenašajoč vonj, nejasno spominja na jod in belilo.

Kemijske in fizikalne lastnosti

Brom je edina znana nekovina, ki je tekoča pri sobni temperaturi. Zelo dobro raztopimo v vodi (3,58 g / 100 g H2O pri 20 ° С) - "bromova voda" (uporablja se kot reagent za določanje nenasičenih organskih spojin), še bolje pa v org. topila. Ta lastnost se uporablja med ekstrakcijo. Snov velja za močno oksidacijsko sredstvo, ki reagira s skoraj vsemi nekovinami, le kisik, dušik, ogljik in inertni plini niso na njihovem seznamu..

Kje se uporablja?

Spojine se uporabljajo kot aditivi za gorivo, pesticidi, zaviralci gorenja in zaviralci gorenja (varujejo različne organske materiale). Bromoklorometan se uporablja kot polnilo za gasilne aparate. Kalcijev ali natrijev bromid se uporablja za izdelavo vrtalnih tekočin in nosilcev toplote v hladilnih in klimatskih sistemih.

Je brom strupen?

Vsekakor ja. Zastrupitev z bromom je za človeka zelo nevarna. Tudi stik s kožo lahko povzroči neprijetne posledice, do hudih kemičnih opeklin, vdihavanje hlapov pa je lahko nevarno za zdravje in življenje. Klinična slika zastrupitve je močno odvisna od količine snovi, ki je vstopila v telo..

Zastrupitev z bromom

Simptomi zastrupitve z različnimi količinami bromovih hlapov v zraku:

  • pri koncentraciji hlapov v vdihanem zraku v količini 0,001% se draži sluznica nosu in ust, v očeh se pojavijo bolečine;
  • povečanje količine v zraku povzroči obilno krvavitev iz nosu, ki jo spremlja izguba orientacije;
  • pri vdihavanju zraka z vsebnostjo broma 0,02% pride do hudih poškodb - na odprtih predelih kože se pojavijo dihalna odpoved, bronhialne opekline, okvara vestibularnega aparata, srbenje in vnetje.

Nadaljnji presežek snovi vodi do poslabšanja simptomov, do smrtnega pljučnega edema.

Pozor! Toksičnosti broma ne smemo podcenjevati - uporabljali so ga pri proizvodnji kemičnega orožja.

Kronična zastrupitev je znana pod izrazom bromizem in je videti kot apatija, anemija, shujšanost. Blago ogroža prebavne motnje in izgubo apetita. Najpogosteje se pojavi pri dolgotrajni uporabi bromidnih soli kot zdravila. Uporabljajo se kot pomirjevalo pri glavobolu in kot antihistaminik..

Kaj storiti v primeru zastrupitve? Kako poteka zdravljenje?

Kronična zastrupitev

Zdravimo ga tako, da prenehamo jemati zdravila, ki vsebujejo brom, in se držimo diete, ki jo predpiše lečeči zdravnik. Pri hudih oblikah zastrupitve se zdravijo posledice zastrupitve. Ženske, ki so izpostavljene tej snovi, se napotijo ​​k ginekologu.

Akutna zastrupitev

Šteje se za življenjsko nevarno in zahteva nujno zdravniško pomoč. Prva pomoč se izvaja v tem vrstnem redu:

  • odstranite prizadetega na svež zrak ali zagotovite dotok le-tega (z odpiranjem oken sobe);
  • v primeru kožnih lezij - nujno sperite prizadeta območja pod tekočo vodo;
  • če se brom ali njegova raztopina zaužije peroralno, takoj sperite želodec;
  • absorpcijo strupene snovi je mogoče zmanjšati z jemanjem aktivnega oglja, Enterosgela ali Smecte.

Pomembno! Tudi če je prva pomoč dala očitno pozitiven rezultat, morate v kvalificirano zdravstveno oskrbo iti v bolnišnico..

Med zdravljenjem v bolnišnici se osebi z zastrupitvijo intravensko injicira natrijev klorid, ji priskrbi obilno pijačo, opravijo alkalne inhalacije in izvajajo kompleksno podporno zdravljenje, dokler simptomi ne bodo odpravljeni.

Varnost pri delu

Pri delu z bromom so upoštevani posebni previdnostni ukrepi in upoštevane vse varnostne zahteve. Analize in delo s snovjo se izvajajo izključno v dimni komori z velikim ugrezom, preden se izvede preskus tesnosti. Najbolj zahtevno ravnanje z bromom uporablja daljinski upravljalnik.

Za kaj je brom?

Ta snov je potrebna, da telo ugasne močno razburjenje, jezo, razdražljivost, brom pa je potreben tudi za izvajanje različnih funkcij v telesu:

  • Ta element spodbuja spolno funkcijo in povečuje število ejakulata in sperme v njem,
  • Ima zaviralni učinek na centralni živčni sistem.
  • Ta koristen element v sledovih najdemo v vsebnosti želodčnega soka, ki vpliva (skupaj s klorom) na raven njegove kislosti.

Vrednost tega elementa za človeka in odgovor na vprašanje “čemu je brom?”, Je fiziolog I.P. Pavlov, ki trdi, da je brom nepogrešljiva snov za živčni sistem.

Brom - ko so živci "poredni"

S povečano živčnostjo se stopnja tega koristnega elementa v možganih in pretoku krvi zmanjša..

Bromidi, uporabljeni v terapiji, se peroralno jemljejo, kar pomaga sproščati ione tega elementa, kar lahko izboljša zadrževalne procese.
Kot rezultat teh procesov se obnovijo normalne proporcije in uredijo funkcije centralnega živčnega sistema..
Poleg tega ta blagodejni mineral v sledovih:

  • Ohranja povečano aktivnost endokrine žleze, preprečuje pojav endemične golše;
  • Krepi delovanje pepsina, amilaze za predelavo ogljikovih hidratov in maščob;
  • Uravnava kislost želodca;
  • Zagotavlja ravnovesje zaviralnih aktov, vzbujanja centralnega živčnega sistema, razkriva pomirjevalni, antikonvulzivni učinek;
  • Zmanjša duševno funkcijo;
  • Krepi vitalnost sperme;
  • Aktivira nadledvične žleze.
fižol vsebuje brom

Dovoljeni odmerki

Ocenjena dnevna potreba po bromu: 0,5-2 mg.

Izdelki, ki vsebujejo brom

Viri elementov v sledovih.
V naravi je ta snov zelo razširjena v morskih vodah in slanih jezerih ter v nekaterih snoveh, ki vsebujejo klor. Tega elementa v sledovih je veliko v:

  • Fižol;
  • Grah;
  • Leča; preprečuje intenzivne dejavnosti
leča fižol

Poleg tega,
v 100 gr. Izdelek, mcg

Morske alge 250
Kozica 230
Bakalar 230
Pšenica 80
Ječmenova kaša 70
Grah 40
Fižol 40
Leča 40
Orehi 60
Arašidi 60
Mandelj 60
Lešnik 60

Pomembni viri te snovi vključujejo številna zdravila, ki vsebujejo brom.

Simptomi pomanjkanja broma

  • Povečana živčnost;
  • Impotenca;
  • Motnje spanja;
  • Upočasnitev rasti pri otrocih;
  • Zmanjšanje števila hemoglobina;
  • Povečana nevarnost splava;
  • Zmanjšana življenjska doba;
  • Nizka kislost želodčnega soka;
trska

Razlogi za pomanjkanje elementa v sledovih

Pomanjkanje elementa v sledovih je razmeroma redko. Običajno s hrano pride dovolj, tudi z netočnostmi v prehrani.

Včasih pomanjkanje tega elementa v sledovih povzročajo prekomerne količine diuretikov, ki se popolnoma raztopijo v vodi in odstranijo skupaj z urinom.

Pripravki, ki vsebujejo brom

Bromidi - zdravilni pripravki z bromom s pomirjevalnim učinkom: natrijev bromid, kalijev bromid, amonijev bromid.

Znaki presežka

Glavni znaki presežka tega elementa v sledovih so:

  • Zmanjšana kakovost spomina;
  • Motnje spanja;
  • Draženje kože;
  • Motnje prebavne funkcije,
  • Bronhitis;
  • Enteritis;
  • Nevrološke nepravilnosti;

Ker ta snov spada med strupene elemente, bo vnos prevelike količine v telo povzročil resne kršitve..

Presežek tega elementa v sledovih se lahko pojavi iz različnih razlogov, zlasti:

  • Prekoračitev dovoljene koncentracije tega elementa v zraku;
  • Prekomerni vnos izdelkov, ki vsebujejo brom;
  • Zaradi motnje presnovnih procesov;
  • Če se pri delu s to strupeno snovjo ne upoštevajo varnostna pravila;