Pripravek amino kisline

Večino aminokislin lahko dobimo s kemičnimi reakcijami ali hidrolizo beljakovin.

1. Od karboksilnih kislin preko njihovih halogenskih derivatov v radikalu

Halogeniranje karboksilnih kislin

Interakcija α-halogeniranih karboksilnih kislin s presežkom amoniaka (amonoliza)

Na drugi stopnji se atom halogena v halogeniranih karboksilnih kislinah nadomesti z amino skupino. V tem postopku sproščeni vodikov klorid veže presežek amoniaka in tvori amonijev klorid:

2. Hidroliza peptidov in beljakovin

α-aminokisline nastanejo s hidrolizo peptidov in beljakovin.

Ko se beljakovine hidrolizirajo, običajno nastanejo kompleksne mešanice α-aminokislin, vendar lahko s posebnimi metodami iz teh mešanic izoliramo posamezne čiste aminokisline.

3. Zmanjšanje nitro-substituiranih karboksilnih kislin (običajno se uporabljajo za pridobivanje aromatskih aminokislin)

4. Mikrobiološka sinteza

Ta metoda temelji na sposobnosti posebnih mikroorganizmov, da proizvajajo določeno α-aminokislino v hranilnem mediju med njihovo vitalno aktivnostjo..

Aminoocetna kislina

Aminoocetna kislina (glicin) spada med aminokisline, ne vsebuje aromatskih vezi in edina zaradi svoje prostorske strukture nima optičnih izomerov. V medicini se uporablja kot nootropik, v prehrambeni industriji - kot aditiv za živila.

Metode in metode pridobivanja

V industriji izdelek dobimo z interakcijo monokloroocetne kisline (in njenih soli) z amoniakom v alkalnem (neobvezno v alkoholu) mediju v prisotnosti heksametilentetramina.

Laboratorijska metoda: amonoliza in hidroliza glikolonitrila v vodnem mediju. Možna je tudi reakcija alkalne hidrolize hidantoina. Pomanjkljivost metod je majhna razpoložljivost izhodnih reagentov, poleg tega pa je za njihovo sintezo potrebna strupena cianovodikova kislina..

  • Kemična sinteza.
  • Biotehnološka sinteza. Korinebakterija se uporablja kot mikroorganizem, ki jo proizvaja.
  • Hidroliza. Za naravne beljakovinske podlage (praviloma odpadki mlečne industrije) se kot reagent uporabljajo raztopine kislin ali alkalij ter ionske izmenjevalne smole.

Zanimivost o aminoocetni kislini

NASA-ina vesoljska ladja Stardust, ki je raziskovala komet Wilda II, je leta 2006 dostavila vzorce medzvezdnega prahu, ki v vesolju obstaja že več kot 4,5 milijarde let. V vzorcih so našli sledi aminocetne kisline očitno nezemeljskega izvora, ki so sledile analizi izotopov ogljika.

Moskovska regija.,
Stara Kupavna,
Noginsko okrožje,
st. Dorozhnaya, hišna številka 1,
ozemlje tovarne "Khimreaktivkomplekt"
+7 (495) 796-22-81 (večkanalno)
+7 (4965) 12-61-43 (tel / faks)
+7 903 101-01-09
+7 906 770-44-07
+7 906 770-60-02
e-naslov: [email protected]

Z avtomobilskim prevozom po avtocesti M 7 Moskva - Nižnji Novgorod, 20 km od Moskovske obvoznice. Staraya Kupavna. Za tablo zavijte desno Stara Kupavna, naprej puščico navzdol

115191, Rusija, Moskva,
st. B. Tulskaya, 13
+7 (495) 796-22-81 (večkanalno)

142450, Rusija,
Moskovska regija.,
Noginsko okrožje,
Staraya Kupavna, P.O. Box 50

Aminoocetna kislina: priprava in uporaba

Aminoocetna kislina (ali glicin) je pomembna za normalno delovanje človeškega telesa. Zato je pomembno, da podrobneje razmislimo o osnovnih fizikalnih in kemijskih lastnostih te organske snovi, da smo pozorni na njeno uporabo.

Načini pridobivanja

Najprej se osredotočimo na glavne metode za proizvodnjo glicina. Aminoocetno kislino lahko dobimo z dvostopenjsko sintezo.

Na prvi stopnji se izvede interakcija kloroocetne kisline s klorom. Glavni pogoj za uspešen potek tega kemičnega procesa je uporaba katalizatorja.

V drugi fazi pride do reakcije med pridobljeno kloroocetno kislino in amoniakom, končni produkt bo 2-aminoocetna kislina.

Biološki pomen glicina

Ta snov je v sestavi mnogih biološko aktivnih snovi in ​​beljakovinskih molekul. Aminoocetna kislina je izhodna snov za sintezo purinskih baz in porfirinov.

Kaj je aminoocetna kislina? Formula snovi: NH2 -CH2 -COOH, kar kaže na prisotnost amfoternih lastnosti.

Na številnih področjih hrbtenjače in možganov so receptorji za glicin. Ker se aminocetna kislina veže na receptorje, zaviralno deluje na nevrone. Ta snov zmanjšuje proces sproščanja impulzov s strani nevronov, ki so "patogeni" spojin, kot je glutaminska kislina.

Poleg tega se glicin veže na posamezne receptorske sisteme, ki spodbujajo signalizacijo iz aspartata in glutamata nevrotransmiterjev.

V hrbtenjači aminoocetna kislina povzroča zaviranje nevronov, zato se v nevrologiji uporablja za zmanjšanje povečanega mišičnega tonusa.

Kemijske lastnosti

Aminoocetna kislina reagira s kislinami in kaže svoje šibke osnovne lastnosti. Ta reakcija je mogoča zaradi prisotnosti neparnega para elektronov na dušiku v amino skupini. Reakcija ima donor-akceptorski mehanizem in je povezana s tvorbo soli.

Poleg tega aminoocetna kislina zlahka reagira z alkoholi (esterifikacija) in tvori ester. Izvaja se z uporabo koncentrirane žveplove kisline kot katalizatorja..

Medicinska uporaba

Farmakološki pripravek aminoocetne kisline deluje na pacienta pomirjujoče (pomirjevalno). Glicin je prepoznan kot blago pomirjevalo, blag antidepresiv, ki omogoča zmanjšanje občutka strahu, tesnobe, psihoemocionalnega stresa.

Glicin je vključen na seznam snovi, ki pozitivno vplivajo na zmanjšanje zastrupitve z alkoholom. Kot pomožno zdravilo je ta snov nootropna komponenta, izboljša spomin, asociativne procese.

Glicin spodbuja presnovne procese, aktivira in normalizira procese zaščitne inhibicije v centralnem živčnem sistemu. Ko se uporablja, se mentalna zmogljivost poveča, zmanjša se psiho-čustveni stres.

Zdravilo se zaradi svojega toksičnega učinka spopada z naslednjimi nalogami:

  • zmanjšuje agresivnost, psihoemocionalni stres, konflikte, povečuje socialno prilagoditev;
  • izboljša razpoloženje;
  • olajša zaspanje in normalizira spanec;
  • poveča duševno zmogljivost;
  • zmanjšuje vegetativno-žilne motnje;
  • zmanjšuje toksične učinke alkohola in zdravil, ki negativno vplivajo na centralni živčni sistem;
  • zmanjšuje možganske motnje pri travmatični možganski poškodbi, ishemični možganski kapi.

Glicin hitro vstopi v številne biološke tekočine in tkiva telesa, vključno z možgani. Ta aminokislina se presnovi v ogljikov dioksid in vodo, v tkivih se ne kopiči.

Analizirana aminokislina je prepoznana kot regulator presnovnih procesov. Pri sistematični uporabi te snovi opazimo adrenergični blokirni učinek. Zdravilo je pogosto predpisano otrokom in mladostnikom s povečano aktivnostjo, izraženo v odstopanjih od običajnega vedenja.

Industrijska uporaba

Glicin v živilski industriji je predstavljen v obliki dodatka E 640. Uporablja se kot modifikator arome in okusa.

Glicin

GlicinSplošnoSistematično
imeaminocetna kislinaOkrajšaveGly, G, Gly
GGU, GGC, GGA, GGGChem. formula N H 2. - C H 2. - C O O HFizične lastnostiMolska masa75,07 g / molGostota1,607 g / cm3Toplotne lastnostiT. plovec.233 ° CT. dec.290 ° CSpecifična toplota uparjanja-528,6 J / kgSpecifična toplota taljenja-981,1 J / kgKemijske lastnostipKa2.34
9,58Topnost v vodidobro, 24,99 g / 100 ml (25 ° C) [1]
topen v piridinu, zmerno topen v etanolu, netopen v etruRazvrstitevReg. Številka CAS56-40-6PubChem750Reg. Številka EINECS200-272-2NASMEHICHEBI15428, 57305 in 42964ChemSpider730VarnostLD502,6 g / kgPodatki temeljijo na standardnih pogojih (25 ° C, 100 kPa), če ni navedeno drugače.

Glicin (aminoocetna kislina, aminoetanska kislina) je najpreprostejša alifatska aminokislina, edina proteinogena aminokislina, ki nima optičnih izomerov. Neelektrolit. Ime glicina izhaja iz starogrščine. γλυκύς, glicis - sladkast, zaradi sladkastega okusa aminokisline. V medicini se uporablja kot nootropno zdravilo. Glicin ("glicin-fotografija", paraoksifenilglicin) včasih imenujejo tudi p-hidroksifenilaminoocetna kislina, razvijajoča se snov v fotografiji.

Vsebina

  • 1 Kemijske lastnosti
    • 1.1 Pridobivanje
    • 1.2 Povezave
  • 2 Biološka vloga
  • 3 V medicini
    • 3.1 Uporaba v urologiji
  • 4 V živilski industriji
  • 5 Biti zunaj Zemlje
  • 6 Glej tudi
  • 7 Opombe

Kemijske lastnosti

Prejemanje

Glicin lahko dobimo med kloriranjem karboksilnih kislin in nadaljnjim medsebojnim delovanjem z amoniakom:

Povezave

Biološka vloga

Glicin najdemo v številnih beljakovinah in biološko aktivnih spojinah. Porfirini in purinske baze se sintetizirajo iz glicina v živih celicah.

Glicin je tudi aminokislina nevrotransmiterja z dvojnim delovanjem. Glicinske receptorje najdemo na številnih področjih možganov in hrbtenjače. Z vezavo na receptorje (ki jih kodirajo geni GLRA1, GLRA2, GLRA3 in GLRB) glicin povzroči "zaviralni" učinek na nevrone, zmanjša sproščanje vzbujajočih aminokislin iz nevronov, kot je glutaminska kislina, in poveča sproščanje GABA. Glicin se veže tudi na določena mesta na receptorjih NMDA in tako olajša prenašanje signala iz ekscitacijskih nevrotransmiterjev glutamata in aspartata. [4] V hrbtenjači glicin zavira motorične nevrone, kar omogoča uporabo glicina v nevrološki praksi za odpravo povečanega mišičnega tonusa [vir ni naveden 595 dni].

V medicini

Svetovna zdravstvena organizacija nima podatkov o dokazani učinkovitosti ali kliničnem pomenu uporabe glicina v kakršni koli obliki, razen raztopine za pranje v urologiji. [vir ni naveden 77 dni]

Proizvajalci farmakoloških pripravkov glicina izjavljajo, da ima glicin pomirjujoč, šibek anti-anksiozni in antidepresivni učinek, zmanjšuje resnost neželenih učinkov antipsihotikov (nevroleptikov), hipnotikov in antikonvulzivov, je vključen v številne terapevtske prakse za zmanjšanje alkohola, opiatov in drugih vrst odtegnitve kot pomožno zdravilo, ki ima blag pomirjevalni in pomirjujoč učinek. Ima nekatere nootropne lastnosti, izboljšuje spomin in asociativne procese.

Glicin je regulator metabolizma, normalizira in aktivira procese zaščitne inhibicije v centralnem živčnem sistemu, zmanjšuje psiho-čustveni stres, povečuje duševno zmogljivost.

Glicin je v znatnih količinah v cerebrolizinu (1,65-1,80 mg / ml) [4].

V farmacevtski industriji tablete glicina včasih kombinirajo z vitamini (B1., B6., B12. [5] ali D3. c Glicin D3.).

Zdravila glicin so na voljo v obliki podjezičnih tablet. Tablete so bele barve in so na voljo v obliki poševnih ravno valjastih kapsul. Ena tableta vsebuje zdravilno učinkovino mikrokapsulirani glicin - 100 mg in pomožne sestavine: v vodi topna metilceluloza - 1 mg, magnezijev stearat - 1 mg. Oblikovani pretisni omoti (10, 50 kosov) so pakirani v kartonske embalaže.

Uporaba v urologiji

1,5% raztopina za namakanje z glicinom, USP (United States Pharmacopoeia) je sterilna, nepirogena, hipotonična vodna raztopina glicina, namenjena samo za urološko namakanje med transuretralnimi kirurškimi posegi [6].

V živilski industriji

V živilski industriji je registriran kot aditiv za živila E640 in njegove natrijeve soli E64X. Dovoljeno v Rusiji. [7]

Biti zunaj Zemlje

Glicin so odkrili na kometu 81P / Wild 2 kot del distribuiranega projekta Stardust @ Home [8] [9]. Cilj projekta je analizirati podatke z znanstvene ladje Stardust ("Stardust"). Ena njegovih nalog je bila prodreti v rep kometa 81P / Wild (Wild 2) in zbrati vzorce snovi - tako imenovani medzvezdni prah, ki je najstarejši material, ki je ostal nespremenjen od nastanka sončnega sistema pred 4,5 milijardami let [10]..

15. januarja 2006 se je po sedmih letih potovanja vesoljsko plovilo vrnilo in na Zemljo spustilo kapsulo vzorcev zvezdnega prahu. V teh vzorcih so našli sledi glicina. Snov je očitno nezemeljskega izvora, ker vsebuje veliko več izotopa C¹3 kot zemeljski glicin [11].

Maja 2016 so znanstveniki objavili podatke o odkrivanju glicina v oblaku plina okoli kometa 67P / Churyumov-Gerasimenko [12].

Amini. Amino kisline

Amini

Amini so derivati ​​amoniaka, v molekuli katerih je en, dva ali tri vodikove atome nadomeščen z ogljikovodikovimi radikali.

Razvrstitev

Po številu ogljikovodikovih radikalov, ki nadomeščajo vodikove atome v molekuli NH3., vse amine lahko razdelimo na tri vrste:

Skupina - NH2. imenovana amino skupina.

Obstajajo tudi amini, ki vsebujejo dve, tri ali več amino skupin, na primer:

Izomerija

Na primeru aminov z empirično formulo C razmislimo o vseh vrstah izomerije4.HenajstN:

Fizične lastnosti

Primarni amini z najnižjo mejo so plinaste snovi, imajo vonj po amoniaku in so dobro topni v vodi. Amini z večjo relativno molekulsko maso so tekočine ali trdne snovi, njihova topnost v vodi se z naraščanjem molekulske mase zmanjšuje.

Kemijske lastnosti

Kemijske lastnosti aminov so podobne amoniaku.

1. Interakcija z vodo - tvorba substituiranih amonijevih hidroksidov.

Spomnimo se, kako amonijak deluje z vodo:

Raztopina amoniaka v vodi ima šibke alkalne (osnovne) lastnosti. Razlog za glavne lastnosti amoniaka je prisotnost osamljenega elektronskega para pri dušikovem atomu, ki sodeluje pri tvorbi donor-akceptorske vezi z vodikovim ionom. Iz istega razloga so amini tudi šibke baze. Amini so organske baze:

Topni amini so močnejše baze kot amoniak.

2. Interakcija s kislinami - tvorba soli (nevtralizacijske reakcije).

Kot osnova amonijak tvori amonijeve soli s kislinami:

Podobno, ko amini reagirajo s kislinami, nastanejo substituirane amonijeve soli:

Alkalije kot močnejše baze izpodrivajo amonijak in amine iz njihovih soli:

3. Izgorevanje aminov

Amini so vnetljivi. Produkti zgorevanja aminov, tako kot druge organske spojine, ki vsebujejo dušik, so ogljikov dioksid, voda in prosti dušik; npr.

Načini pridobivanja

1. Interakcija alkoholov z amoniakom pri segrevanju v prisotnosti Al2.O3. kot katalizator. Glej primere v temi "Alkoholi".

2. Interakcija alkil halogenidov (haloalkanov) z amoniakom; npr.

Nastali primarni amin lahko reagira s presežkom alkil halogenida in amoniaka, da nastane sekundarni amin:

Terciarne amine lahko dobimo podobno.

Anilin

Anilin je najpreprostejši predstavnik primarnih aromatskih aminov:

Fizične lastnosti

Anilin je brezbarvna oljnata tekočina z značilnim vonjem, rahlo topna v vodi, strupena.

Kemijske lastnosti

Osnovne lastnosti anilina so zelo šibke, saj učinek benzenskega obroča na amino skupino.

1. Reakcije, ki vključujejo amino skupino

2. Reakcije, ki vključujejo benzenski obroč

Amino skupina kot substituent prve vrste olajša substitucijske reakcije v benzenskem obroču, medtem ko substituenti postanejo v orto in para položaju amino skupine:

Pridobivanje anilina

Anilin in druge primarne aromatske amine dobimo z reakcijo, ki jo je leta 1842 odkril ruski kemik N. N. Zinin. Zininska reakcija je metoda pridobivanja aromatskih aminov (vključno z anilinom) z redukcijo nitro spojin:

To je pogost, vendar ne edini način za pridobivanje aromatičnih aminov..

Uporaba anilina

Amino kisline

Aminokisline so derivati ​​ogljikovodikov, ki vsebujejo aminokisline (-NH2.) in karboksilne skupine.

Splošna formula: (NH2.)mR (COOH)n, kjer sta m in n najpogosteje 1 ali 2. Tako so aminokisline spojine z mešanimi funkcijami.

Telo aminokisline:

Zamenljivi - sintetizirani v človeškem telesu, vključujejo glicin, alanin, glutaminsko kislino, serin, asparaginsko kislino, tirozin, cistein.

Nepogrešljivi - v človeškem telesu se ne sintetizirajo, jemljejo se s hrano. Sem spadajo valin, lizin, fenilalanin.

Fizične lastnosti

Aminokisline so brezbarvne kristalne snovi, dobro topne v vodi, tališče 230-300 o C. Mnoge α-aminokisline imajo sladek okus.

Načini pridobivanja

Za pridobivanje α-aminokislin v laboratorijskih pogojih se običajno uporabljata naslednji dve metodi:.

1. Interakcija α-halogenkarboksilnih kislin s presežkom amoniaka. Med temi reakcijami atom halogena v halogeniranih karboksilnih kislinah nadomesti amino skupina. V tem postopku sproščeni vodikov klorid veže presežek amoniaka in tvori amonijev klorid. Na primer, alanin lahko dobimo z reakcijo α-kloropropionske kisline z amoniakom:

2. Hidroliza beljakovin. Ko se beljakovine hidrolizirajo, običajno nastanejo kompleksne mešanice aminokislin, vendar lahko s posebnimi metodami iz teh mešanic izoliramo posamezne čiste aminokisline.

Kemijske lastnosti

a) kot kislina (sodeluje karboksilna skupina):

b) kot osnova (vključena je amino skupina):

2. Interakcija znotraj molekule - tvorba notranjih soli:

a) monoaminomonokarboksilne kisline (nevtralne kisline).

Vodne raztopine monoaminomonokarboksilnih kislin so nevtralne (pH = 7);

b) monoaminodikarboksilne kisline (kisle aminokisline).

Vodne raztopine monoaminodikarboksilnih kislin imajo pH 7 (alkalni medij), saj se kot posledica tvorbe notranjih soli teh kislin v raztopini pojavi presežek ionovih hidroksidnih ionov.

3. Medsebojno delovanje aminokislin med seboj - tvorba peptidov:

Dve aminokislini tvorita dipeptid:

Pri sestavljanju imena dipeptida se najprej pokliče aminokislina, v kateri skupina -COOH sodeluje pri tvorbi dipeptida. V trivialnem imenu te kisline se zadnja črka "n" nadomesti s črko "l". Nato se brez sprememb doda trivialno ime aminokisline, pri katerem skupina -NH sodeluje pri tvorbi dipeptida2..

Vsak dipeptid ima proste amino in karboksilne skupine, zato lahko v interakciji z eno molekulo aminokisline tvori tripeptid; tetrapeptidi se dobijo na enak način itd.:

Podobno

Dodaj komentar Prekliči odgovor

O spletnem mestu

Dobrodošli na strani! Tu boste našli najbolj popolne informacije o zgodovini kemije in njenem razvoju kot znanosti, pa tudi zanimive članke o vseh do zdaj znanih kemijskih elementih in spojinah, ki jih tvorijo..

Aminoocetna kislina

Aminoocetna kislina je pomemben kemični reagent za telo

Aminoocetna (aminoetanska) kislina, popularno znana kot glicin, je reagent v obliki belega ali svetlo sivega kristalnega prahu brez izrazitega vonja, ki spada med najpreprostejše alifatske aminokisline. Snov je dobro topna v vroči vodi, slabo topna v etru, alkoholu in drugih organskih topilih. Ime kisline izvira iz starogrške besede, ki zaradi sladkega okusa pomeni "sladko". V naravi se glicin nahaja v vseh živih organizmih in zapletenih sestavah beljakovinskih molekul.

Kemični reagent nastane v procesu kemične sinteze ali hidrolize beljakovin v posebni laboratorijski opremi. V zadnjih desetletjih so ga pridobivali iz vezivnega tkiva nekaterih živali. Sam postopek izdelave je dokaj preprost in poceni. Kot aditiv za živila se pridobiva z medsebojnim delovanjem amoniaka in kloroocetne kisline.

Ta kemični reagent spada v skupino zmerno nevarnih snovi. Aminoocetna kislina je vnetljiva in lahko pri neprevidnem ravnanju draži sluznico in kožo. Zato morate z njo delati samo v gumijastih izdelkih: zaščitni maski, haljah, prevlekah za čevlje, preglednih rokavicah ali nitrilnih rokavicah.

Pomen za telo

Aminoocetna kislina je sestavni del mnogih beljakovin in bioloških spojin. Številni receptorji v možganih in hrbtenjači se odzivajo nanjo. To vam omogoča, da zmanjšate sproščanje vzbujajočih aminokislin, hkrati pa zagotovite sedativni in hipnotični učinek..

Farmakološko delovanje kisline je enostavno pronicanje v tekočine in tkiva, na primer v možgane. Snov se razgradi (presnovi) v ogljikov dioksid in vodo, medtem ko se v tkivih ne kopiči.

Presežek aminoocetne kisline v telesu vpliva na zdravje: človek občuti letargijo in zaspanost.

Medicina in kozmetologija

Zaradi svojih antioksidativnih, antitoksičnih in antidepresivnih lastnosti je aminoocetna kislina vključena v številna zdravila za:
- normalizacija spanja in enostavnost zaspanja;
- izboljšanje razpoloženja;
- povečanje duševne zmogljivosti;
- zmanjšanje toksičnega učinka zdravil in alkohola, ki negativno vplivajo na delo centralnega živčnega sistema;
- zagotavljanje pomirjevalnega učinka;
- zmanjšanje čustvenega in psihološkega stresa in agresivnosti;
- izboljšanje spomina in pozornosti;
- zmanjšanje hiperaktivnosti;
- obnova in sijaj las;
- upočasnitev degeneracije mišičnega tkiva (je vir kreatina);
- zmanjšanje učinka antikonvulzivov;
- oviranje epileptičnih napadov itd..

Uporabno tudi kot profilaktično zdravilo po ishemičnem infarktu in travmatični poškodbi možganov, pa tudi pri zdravljenju bolezni prebavil.

Glicin je del mnogih kozmetičnih izdelkov kot vlažilna komponenta: upočasni prezgodnje staranje kože, ščiti celične membrane pred škodljivimi učinki prostih radikalov in izboljšuje presnovne procese v celicah. Uporablja se tudi kot zgoščevalec. Včasih to kemikalijo dodajo med postopkom izdelave mila, da nadomestijo svilena vlakna. Daje gladkost, sijaj in kremasto barvo, tvori peno, nima dražilnega učinka.

Prehrambena industrija

Aminoocetna kislina se uporablja kot aditiv za živila E640 za izboljšanje arome in okusa nekaterih pijač, zlasti alkoholnih pijač. Nekaterim živilskim izdelkom dodajo glicin, da jih obogatijo s koristnimi snovmi, na primer: spojinami aminoocetne kisline in kalcija - za obogatitev pijač s kalcijem.

Zaradi svojih koristnih lastnosti je ta kislina vključena v športno prehrano.

Kemična industrija

Kemični reagent se uporablja kot vhodna snov za proizvodnjo prečiščenega glicina. Uporablja se tudi za pridobivanje vseh vrst gnojil, barvil, žveplove kisline, za jedkanje polprevodniških materialov in kovin. Uporablja se kot oksidant raketnega goriva.

V fotografiji se uporablja kot poceni razvijalec.

Kakovostna laboratorijska oprema

Certificirani kemični reagenti, laboratorijska oprema in instrumenti, laboratorijska steklovina za nakup v Moskvi ponuja specializirano trgovino z maloprodajo in spletno prodajo na debelo "Prime Chemicals Group". Celoten ponujeni asortiman ustreza GOST standardom, kar kaže na njegovo visoko kakovost.

Kupite glicerin, kupite propilenglikol, kupite kalcijev klorid, kupite aminoocetno in oksalno kislino po dostopnih cenah. Trgovina s kemičnimi reagenti v Moskvi na drobno z možno dostavo po mestu in po Moskovski regiji.

"Prime Chemicals Group" je znak kakovosti in dostopna cena!

Glicin - popolna karakterizacija snovi

Glicin spada v razred aminokislin. Snov sodeluje pri delu živčnega, kardiovaskularnega sistema, ledvic, možganov in drugih organov. Uporablja se predvsem kot antidepresiv..

  1. splošne značilnosti
  2. Fizikalno-kemijske značilnosti
  3. Vloga in metabolizem v človeškem telesu
  4. Uporaba v medicini
  5. Uporaba v živilski industriji
  6. Pomanjkanje in presežek
  7. Kje lahko kupim

splošne značilnosti

Glicin (aminoocetna kislina) nima stereoizomerov in sodeluje pri tvorbi beljakovin in purinskih spojin, kot so gvanin, ksantin, adenin. Izdelana je iz želatine in se uporablja za pripravo prehranskih dopolnil. Za pridobitev glicina se uporablja hidroliza beljakovin ali metoda kloriranja karboksilnih kislin z nadaljnjo interakcijo z amoniakom. V farmacevtski industriji lahko najdete druga imena - glicin, E640, paraoksifenilglicin, p-hidroksifenilaminoocetna ali aminoetanska kislina.

Ta snov se proizvaja tudi v človeškem telesu - glicin se v jetrih sintetizira iz serina in treonina. Njegova največja koncentracija je v mišicah, vezivnem tkivu in koži..

Opomba! Glavni vir za sintezo glicina je serin.

Fizikalno-kemijske značilnosti

Glicin je bela snov, sladkega okusa, dobro topen v vodi, vendar ne vpliva na alkohol ali aceton in ne prodre skozi krvno-možgansko pregrado. Njegova molska masa je 75,07 g / mol.

Kemična formula je videti takole - C2.HpetŠT2..

Fotografija - Strukturna formula aminoocetne kisline

Vloga in metabolizem v človeškem telesu

Glicin ni nujen samo za proizvodnjo beljakovin in drugih bioloških spojin, temveč tudi za normalno delovanje možganov in centralnega živčnega sistema. Je presnovna snov, zaviralni nevrotransmiter, sodeluje z glicinimi receptorji in tudi:

  • zmanjšuje aktivnost antioksidativnih encimov in proizvodnjo aminokislin z vznemirljivim učinkom;
  • ščiti celice pred stresom;
  • poveča proizvodnjo gama-aminobuterne kisline;
  • zmanjšuje manifestacije zastrupitve telesa.

Aminokislinski glicin ima tudi naslednje koristne lastnosti:

  • deluje pomirjevalno in antidepresivno;
  • pretvori glukozo v energijo;
  • lajša psiho-čustveni stres, odpravlja agresivnost;
  • pospešuje socialno prilagajanje;
  • normalizira spanec;
  • izboljša spomin, logično razmišljanje in koncentracijo pozornosti, poveča mentalno zmogljivost;
  • zmanjšuje resnost vegetativno-žilnih motenj, motenj cerebralne cirkulacije;
  • normalizira presnovne procese v možganih;
  • povzroča učinek proti raku.

Glicin lajša tudi stres, razdražljivost in tesnobo. Poleg tega se v razmerah stresa, čustvenega in fizičnega stresa poveča njegova proizvodnja..

Snov tudi nima negativnega vpliva na telo. Kontraindikacija za jemanje zdravil, ki temeljijo na njem, je le posamezna nestrpnost..

Pozor! Nosečnice in doječe ženske lahko jemljejo glicin za normalizacijo delovanja živčnega sistema in odpravo simptomov toksikoze.

Uporaba v medicini

Glicin spada v skupino nootropikov. Dodatki na njegovi osnovi se uporabljajo za zdravljenje možganskih bolezni, nevroloških motenj in se proizvajajo v različnih oblikah:

  1. Tablete. Pogosto vsebujejo pomožne sestavine: vitamine skupine B, in sicer B1., B6., B12.. Tablete hranimo v ustih pod jezikom, dokler se popolnoma ne raztopijo. Dnevni odmerek je v povprečju 2-3 kos. Lahko jih jemljete s hrano ali brez nje. Potek zdravljenja je 7-30 dni.
  2. Kapsule. Ta oblika izdaje lahko vsebuje tudi dodatne komponente. Kapsule pa se ne dajo pod jezik, ampak se jemljejo peroralno. Režim odmerjanja je enak kot pri uporabi tablet..
  3. Prah. Ne vsebuje dodatnih hranil. Prikladno ga je dozirati, vendar normo uporabe določi nevrolog.

Pozor! Kljub temu, da dnevne potrebe telesa po glicinu znašajo 2-3 g, snovi ne bi smeli zaužiti več kot 1 g na dan..

Navodila za uporabo so predstavljena v videoposnetku:

Pripravki na osnovi aminoocetne kisline se uporabljajo za odpravo in preprečevanje naslednjih stanj in bolezni:

  • nespečnost;
  • poslabšanje kognitivnih sposobnosti;
  • nevroze, stres;
  • funkcionalne in organske bolezni živčnega sistema;
  • možganska kap;
  • epilepsija;
  • encefalopatija;
  • VSD;
  • posledice travmatičnih poškodb možganov;
  • shizofrenija;
  • presnovne motnje, ki jih povzročajo genetske okvare.

Glicin ščiti tudi centralni živčni sistem (CNS), možgane, ledvice in jetra pred negativnimi učinki alkohola in nekaterih zdravil.

V skladu s študijo je bila dokazana učinkovitost aminokisline pri akutni miokardni ishemiji, discirkulacijski encefalopatiji in terapiji anksioznih stanj..

Uporaba v živilski industriji

Glicin se uporablja tudi kot ojačevalec okusa in arome. Ta snov je znana kot E640..

Pripravek amino kisline

Glicin lahko dobimo s hidrolizo beljakovin ali s kemično sintezo:

Biološka vloga

Glicin najdemo v številnih beljakovinah in biološko aktivnih spojinah. Porfirini in purinske baze se sintetizirajo iz glicina v živih celicah.

Kemična formula: N H 2. - C H 2. - C O O H

Glicin je tudi aminokislina nevrotransmiterja z dvojnim delovanjem. Receptorje za glicin najdemo na številnih področjih možganov in hrbtenjače. Z vezavo na receptorje (kodirane z geni GLRA1, GLRA2, GLRA3 in GLRB) glicin povzroči "zaviralni" učinek na nevrone, zmanjša sproščanje vzbujevalnih aminokislin iz nevronov, kot je glutaminska kislina, in poveča sproščanje GABA. Glicin se veže tudi na specifična mesta receptorjev NMDA in tako olajša prenašanje signala iz ekscitacijskih nevrotransmiterjev glutamata in aspartata. [1] V možganih hrbtenice glicin vodi do zaviranja motonevronov, kar omogoča uporabo glicina v nevrološki praksi za odpravo povečanega mišičnega tonusa.

Uporaba v medicini

Farmakološki pripravek glicina deluje pomirjevalno (pomirjevalno), blago pomirjujoče (anti-anksiozno) in šibko antidepresivno, zmanjšuje občutek tesnobe, strahu, psihoemocionalnega stresa, krepi učinek antikonvulzivov, antidepresivov, antipsihotikov, vključen je v številne terapevtske prakse za zmanjšanje odtegnitve alkohola in druge vrste, kot pomožno zdravilo z blagim pomirjevalnim in pomirjevalnim učinkom, zmanjša. Ima nekatere nootropne lastnosti, izboljšuje spomin in asociativne procese.

Glicin je regulator metabolizma, normalizira in aktivira procese zaščitne inhibicije v centralnem živčnem sistemu, zmanjšuje psiho-čustveni stres, povečuje duševno zmogljivost.

Glicin ima glicin- in GABA-ergičen, alfa1-adrenergični blokator, antioksidativne, antitoksične učinke; uravnava aktivnost receptorjev glutamata (NMDA), zaradi česar je zdravilo sposobno:

  • zmanjšati psihoemocionalni stres, agresivnost, konflikte, povečati socialno prilagoditev;
  • izboljša razpoloženje;
  • olajšajo zaspanje in normalizirajo spanec;
  • izboljšati duševno zmogljivost;
  • zmanjšati vegetativno-žilne motnje (tudi v klimakteričnem obdobju);
  • za zmanjšanje resnosti možganskih motenj pri ishemični možganski kapi in travmatični možganski poškodbi;
  • zmanjšati toksični učinek alkohola in zdravil, ki zavirajo delovanje centralnega živčnega sistema;
  • zmanjšati željo po sladkem.

Preprosto prodre v večino bioloških tekočin in telesnih tkiv, vključno z možgani; presnovi v vodo in ogljikov dioksid, ne pride do kopičenja v tkivih. [2]

Glicin je v velikih količinah v cerebrolizinu (1,65-1,80 mg / ml). [1]

V industriji

V živilski industriji registriran kot živilski dodatek E640 kot modifikator okusa in arome.

Biti zunaj Zemlje

Glicin so odkrili na kometu 81P / Wild (Wild 2) kot del distribuiranega projekta Stardust @ Home. [3] [4] Projekt je namenjen analizi podatkov z raziskovalne ladje Stardust ("Stardust"). Ena njegovih nalog je bila prodreti v rep kometa 81P / Wild (Wild 2) in zbrati vzorce snovi - tako imenovani medzvezdni prah, ki je najstarejši material, ki je ostal nespremenjen od nastanka sončnega sistema pred 4,5 milijarde leti. [pet]

15. januarja 2006 se je po sedmih letih potovanja vesoljsko plovilo vrnilo in na Zemljo spustilo kapsulo vzorcev zvezdnega prahu. V teh vzorcih so našli sledi glicina. Snov je očitno nezemeljskega izvora, ker vsebuje veliko več izotopov C¹³ kot zemeljski glicin. [6]

Amino kisline

Aminokisline so organske bifunkcionalne spojine, ki vključujejo karboksilne skupine –COOH in amino skupine –NH2..

Naravne aminokisline lahko razvrstimo v naslednje glavne skupine:

cistein

tirozin

1) Alifatske omejujoče aminokisline (glicin, alanin)NH2.-CH2.-COOH glicin

NH2.-CH (CH3.) -COOH alanin

2) aminokisline, ki vsebujejo žveplo (cistein)
3) Aminokisline z alifatsko hidroksilno skupino (serin)NH2.-CH (CH2.OH) -COOH serin
4) Aromatske aminokisline (fenilalanin, tirozin)
5) Aminokisline z dvema karboksilnima skupinama (glutaminska kislina)HOOC-CH (NH2.) -CH2.-CH2.-COOH

glutaminska kislina

6) Aminokisline z dvema amino skupinama (lizin)CH2.(NH2.) -CH2.-CH2.-CH2.-CH (NH2.) -COOH

lizin

Nomenklatura aminokislin

  • Za naravne α-aminokisline R-CH (NH2.) COOH, veljajo trivialna imena: glicin, alanin, serin itd..
  • V skladu s sistematično nomenklaturo se imena aminokislin tvorijo iz imen ustreznih kislin z dodajanjem predpone amino in navedbo lokacije aminokisline glede na karboksilno skupino:

2 - Aminobutanojska kislina3-aminobutanojska kislina
  • Pogosto se uporablja še en način sestave imen aminokislin, v skladu s katerim se predpona amino doda trivialnemu imenu karboksilne kisline, kar označuje položaj aminokisline s črko grške abecede.

α-aminomaslena kislinaβ-aminobuterna kislina

Fizikalne lastnosti aminokislin

Aminokisline so kristalne trdne snovi z visokim tališčem. Vodne raztopine dobro topne v vodi dobro prevajajo električni tok.

Pridobivanje aminokislin

  • Nadomestitev halogena z amino skupino v ustreznih halogensko substituiranih kislinah:
  • Predelava nitro-substituiranih karboksilnih kislin (ki se uporabljajo za pridobivanje aromatskih aminokislin):

Kemijske lastnosti aminokislin

Ko se aminokisline raztopijo v vodi, karboksilna skupina izloči vodikov ion, ki se lahko pritrdi na amino skupino. V tem primeru nastane notranja sol, katere molekula je bipolarni ion:

1. Kislinsko-bazične lastnosti aminokislin

Aminokisline so amfoterne spojine.

V molekuli vsebujejo dve nasprotni funkcionalni skupini: amino skupino z osnovnimi lastnostmi in karboksilno skupino s kislimi lastnostmi.

Vodne raztopine aminokislin imajo nevtralno, alkalno ali kislo okolje, odvisno od števila funkcionalnih skupin.

Torej, glutaminska kislina tvori kislo raztopino (dve skupini -COOH, ena -NH2.), lizin je alkalen (ena skupina -COOH, dve -NH2.).

1.1. Interakcija s kovinami in alkalijami

Kot kisline (v karboksilni skupini) lahko aminokisline reagirajo s kovinami, alkalijami in tvorijo soli:

1.2. 5 interakcije s kislinami

Na amino skupini aminokisline reagirajo z bazami:

2. Interakcija z dušikovo kislino

Aminokisline lahko reagirajo z dušikovo kislino.

Na primer, glicin medsebojno deluje z dušikovo kislino:

3. Interakcija z amini

Aminokisline lahko reagirajo z amini in tvorijo soli ali amide.

4. Esterifikacija

Aminokisline lahko v prisotnosti vodikovega klorida reagirajo z alkoholi in tvorijo ester:

Na primer, glicin medsebojno deluje z etilnim alkoholom:

5. Dekarboksilacija

Nadaljujte pri segrevanju z alkalijskimi aminokislinami ali pri segrevanju.

Na primer, glicin pri segrevanju sodeluje z barijevim hidroksidom:

Na primer, glicin se razgreje pri segrevanju:

6. Medmolekularna interakcija aminokislin

Ko aminokisline medsebojno delujejo, nastajajo peptidi. Ko dve α-aminokislini sodelujeta, nastane dipeptid.

Na primer, g licin reagira z alaninom in tvori dipeptid (glicilalanin):

Fragmenti molekul aminokislin, ki tvorijo peptidno verigo, se imenujejo aminokislinski ostanki, vez CO - NH pa peptidna vez..

Beljakovine in aminokisline

Beljakovine (sin. Proteini) so organske snovi z visoko molekulsko maso, zgrajene iz aminokislinskih ostankov. Glede na svoj biološki pomen spadajo med najpomembnejše sestavine telesa..

Nedvomno so beljakovine nujno potrebne za življenje rastlin, živali in gliv. Zaradi tako velikega pomena so beljakovine prejele imena proteinov (grški protos - prvi, glavni).

Ksantoproteinska reakcija je kvalitativna reakcija na beljakovine. Izvaja se z dodajanjem HNO raztopini beljakovin3 (konc.) dokler padavine ne prenehajo. Oborina se spremeni v značilno rumeno barvo.

Aminokislina

Aminokislina je organska kislina, ki vsebuje vsaj eno karboksilno skupino (COOH) in eno amino skupino (NH2.). Aminokisline so glavna sestavina vseh beljakovin.

Pri gradnji beljakovin sodeluje 20 najpogostejših aminokislin. Na tej stopnji jih ni treba zapomniti, ta naloga vas bo prehitela na Oddelku za biokemijo;)

Pa vendar bomo za uspešno preučevanje te teme kot osnovo vzeli dve aminokislini: glicin in alanin..

Želim vam ugoditi (upam, da bom)). Če ste uspešno preučevali teme: karboksilne kisline, amini - potem že poznate kemijske lastnosti aminokislin!

Podobni so amfoternim spojinam: reagirajo s kislinami na amino skupini in z bazami na karboksilni skupini. Podrobneje jih bomo analizirali spodaj..

Pridobivanje aminokislin

Aminokisline lahko dobimo z reakcijo amoniaka s halogeniranimi karboksilnimi kislinami.

Kemijske lastnosti aminokislin
  • Osnovne lastnosti

Zaradi prisotnosti aminokisline imajo aminokisline osnovne lastnosti. Reagirajte s kislinami.

V karboksilni skupini lahko aminokisline reagirajo s kovinami, bazičnimi oksidi, bazami in solmi šibkejših kislin.

Aminokisline lahko vstopijo v reakcijo esterifikacije in tvorijo estre.

V beljakovinski molekuli so aminokisline med seboj povezane s peptidno vezjo. Nastaja med karboksilno skupino ene aminokisline in aminokislino druge aminokisline..

© Bellevich Yuri Sergeevich 2018-2020

Ta članek je napisal Yuri Sergeevich Bellevich in je njegova intelektualna lastnina. Kopiranje, distribucija (vključno s kopiranjem na druga spletna mesta in vire na internetu) ali kakršna koli drugačna uporaba informacij in predmetov brez predhodnega soglasja imetnika avtorskih pravic je kaznovana z zakonom. Za pridobitev materialov članka in dovoljenje za njihovo uporabo glejte Bellevich Yuri.

Opravite preizkus za utrditev znanja

Kvalitativna reakcija na beljakovine je ksantoproteinska reakcija.

Aminokisline imajo amfoterne (dvojne) lastnosti.

Aminokisline se kombinirajo in tvorijo beljakovine.

Med aminokislinami se lahko tvorijo peptidne vezi.